【題目】將6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，其中一份在高溫下用足量CO還原后，剩余固體質(zhì)量為2.40g;另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解，則：

(1)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_______________。

(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________。

【答案】2:10.50mol/L．

【解析】本題考查化學(xué)計(jì)算，其中一份發(fā)生反應(yīng)：CuO＋CO=CO2＋Cu，Fe2O3＋CO=CO2＋2Fe，根據(jù)題意：n(CuO)×80＋160×n(Fe2O3)=6.4，通入足量CO，固體為Cu和Fe，根據(jù)元素守恒，n(CuO)×64/2＋n(Fe2O3)×2×56/2=2.4，解得n(CuO)=0.04mol，n(Fe2O3)=0.02mol，n(CuO):n(Fe2O3)=2:1；（2）另一份發(fā)生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，溶質(zhì)為FeCl3、CuCl2，根據(jù)電荷守恒，3n(Fe3＋)＋2n(Cu2＋)=n(Cl－)=n(HCl)=(3×0.02×2/2＋2×0.04/2)mol=0.1mol，c(HCl)=0.1/200×10－3mol·L－1=0.50mol·L－1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋，bB＋，cC3－，dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )

A. 原子半徑：A＞B＞D＞C B. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞A D. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(A)取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

(B)在(A)所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

(C)在(B)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

（1）溶液中一定不存在的離子是_______________________；

（2）一定存在的離子是_______________________________；

寫出產(chǎn)生沉淀甲的離子方程式：____________________________；

（3）判斷沉淀乙成分的方法是______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子的M電子層有1個電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最小。W與X同主族，其最高化合價是最低負(fù)化合價絕對值的3倍。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大�。�W > Z> Y

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： W > X

C. Y、Z、W最高價氧化物對應(yīng)水化物能夠兩兩發(fā)生反應(yīng)

D. 簡單離子的還原性：X> W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

B．NH3＋HCl = NH4Cl

C．2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

D．AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是 （ ）：

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象

結(jié)論

A

將潤濕紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)

反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生

B

收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色

反應(yīng)中有H2產(chǎn)生

C

收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0

生成Mg （OH）2使溶液呈弱堿性

D

向NH4Cl溶液中加鋅，也有大量氣泡產(chǎn)生

活潑金屬可促進(jìn)NH4+水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ①

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1②

下列說法正確的是( )

A．反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1

C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O

D．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個活躍的研究領(lǐng)域。測定含有I—濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。

主要步驟如是：

①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3－，將過量的溴除去。

②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3－完全轉(zhuǎn)化成I2。

③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－，方程式為：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+

④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

經(jīng)過上述放大后，溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的（設(shè)前后溶液體積相等）（ ）

A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．16倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：

【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH<7，② ，③ 。

【設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的

（填序號）來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①pH試紙 ②紫色石蕊試液 ③酚酞試液

組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。

乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。

丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。

【評價與反思】三位同學(xué)中操作正確的是 同學(xué)。

指出其于同學(xué)的操作錯誤：

同學(xué)： ；

同學(xué)： ；

【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認(rèn)為該同學(xué)結(jié)論 （填“正確”或“不正確”）。如不正確，請舉一例說明 （如正確，該處不填）。

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