Question

1．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1（a=-297.2），以下說法正確的是（　　）

• A． 硫的燃燒熱△H=+297.2 kJ•mol^-1
• B． S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=b kJ•mol^-1，則a＜b
• C． 1 mol SO₂（g）所具有的能量高于1 mol S（s）與1 mol O₂（g）所具有的能量之和
• D． 16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可釋放148.6 kJ的熱量

Answer 1

分析 A、由于燃燒是放熱反應(yīng)，故燃燒熱一定為負(fù)值；
B、對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)物相同時(shí)，反應(yīng)物的能量越高，反應(yīng)放出的熱量越多；
C、1 mol S（s）與1 mol O₂（g）反應(yīng)生成1 mol SO₂（g）放出熱量；
D、根據(jù)S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1（a=-297.2）可知，1mol固體S燃燒放出297.2KJ熱量．

解答 解：A、由于燃燒是放熱反應(yīng)，故燃燒熱一定為負(fù)值，根據(jù)題干中的熱化學(xué)方程式可知，硫的燃燒熱△H=-297.2 kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)物相同時(shí)，反應(yīng)物的能量越高，反應(yīng)放出的熱量越多，故等物質(zhì)的量的硫蒸汽燃燒生成二氧化硫時(shí)，放出的熱量多于固體硫燃燒放出的熱量，而由于反應(yīng)放熱，故△H為負(fù)值，則a＞b，故B錯(cuò)誤；
C、1 mol S（s）與1 mol O₂（g）反應(yīng)生成1 mol SO₂（g）放出熱量，故1 mol SO₂（g）所具有的能量低于1 mol S（s）與1 mol O₂（g）所具有的能量之和，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1（a=-297.2）可知，1mol固體S燃燒放出297.2KJ熱量，則16g固體S即0.5mol固體硫燃燒釋放出148.6KJ的能量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，焓變分析判斷，能量守恒分析應(yīng)用，熱化學(xué)方程式計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．