由銅片、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH
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A．不變
B．先變小后變大
C．逐漸變大
D．逐漸變小
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由銅片、鋅片和100mL稀硫酸溶液組成的原電池中，當(dāng)銅片上產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，此時(shí)溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，試計(jì)算：
（1）鋅片質(zhì)量減輕了多少克？
（2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算題：在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，硫酸恰好用完，則：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是
9.75
9.75
 克；
（2）通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子的物質(zhì)的量是
0.3
0.3
 mol
（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是
0.75
0.75
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出3.36L（標(biāo)狀況氣體時(shí)（鋅片上無(wú)氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完．計(jì)算：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；
（2）有多少電子通過(guò)了導(dǎo)線(xiàn)；
（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由銅片、鋅片和300ml稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化腐蝕，則當(dāng)在銅片上共放出33.6L（標(biāo)況）氣體時(shí)，H2SO4恰好全部反應(yīng)完．則：
（1）該原電池的總反應(yīng)式為：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（2）產(chǎn)生上列氣體共消耗鋅多少克？
（3）反應(yīng)中外線(xiàn)路通過(guò)的電子數(shù)是多少？
（4）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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