Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、用含0.1mol FeCl₃的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）₃膠體中膠粒數(shù)為0.1N_A
• B、46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含N原子總數(shù)為N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl₄含有的分子數(shù)為0.25N_A
• D、等物質(zhì)的量的NH₄⁺和OH^-含電子數(shù)均為10N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算晶體中含有的膠粒數(shù)；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計算出混合物含有氮原子的物質(zhì)的量；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；
D．沒有告訴銨根離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量，無法計算二者含有的電子數(shù)．

解答： 解：A．應(yīng)用生成的氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計算生成的膠體中含有的膠粒數(shù)，故A錯誤；
B．46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有1mol最簡式NO₂，含有1mol氮原子，含N原子總數(shù)為N_A，故B正確；
C．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．只告訴等物質(zhì)的量，沒有告訴具體物質(zhì)的量，則無法計算銨根離子和氫氧根離子含有的電子數(shù)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，D為易錯點(diǎn)，注意題中缺少具體物質(zhì)的量數(shù)值．