Question

FeCl₃溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq） 已知某一條件下，反應(yīng)達到平衡時，F(xiàn)e（SCN）²⁺的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B、T₁、T₂時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂
• C、反應(yīng)處于D點時，一定有v_正大于v_逆
• D、A點的c（Fe³⁺）比B點的c（Fe³⁺）大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：圖象中曲線上的A、B、C三點為不同溫度下的平衡狀態(tài)，D在曲線下方，未處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，
A、隨著溫度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐漸減小，說明正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；
B、反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則k減�。�
C、圖象中曲線上的A、B、C三點為不同溫度下的平衡狀態(tài)，D在曲線上方，未處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態(tài)答，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動；
D、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，依據(jù)平衡移動原理分析判斷．

解答： 解：A．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，△H＜0，故A錯誤；
B．反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則k減小，所以溫度為T₁＜T₂時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故B正確；
C．在曲線上方，未處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，V_正＜V_逆，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A點溫度小于B點，所以A點的c（Fe³⁺）小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡移動圖象，明確溫度對化學(xué)平衡移動的影響來分析，根據(jù)濃度與平衡濃度相對大小確定移動方向，題目難度中等．