Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ?mol^-1下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、1 L CH₃OH蒸氣與1 L水蒸氣反應(yīng)生成1 L CO₂氣體與3 L氫氣吸收熱量49.0 kJ
• B、1個(gè)CH₃OH分子與1個(gè)水分子反應(yīng)生成1個(gè)CO₂分子與3個(gè)H₂分子吸收49.0 kJ 熱量
• C、相同條件下1 mol CH₃OH（g）與1 mol H₂O（g）的能量總和小于1 mol CO₂（g）與3 mol H₂（g）的能量總和
• D、1 mol CH₃OH蒸氣與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1 mol CO₂氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：A．根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義；
B．根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義；
C．根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
D．根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及液態(tài)水吸收熱量變?yōu)闅鈶B(tài)．

解答： 解：A．1molCH₃OH蒸汽與1mol水蒸汽反應(yīng)生成1mol CO₂氣體與3mol 氫氣吸收熱量49.0kJ，故A錯(cuò)誤；
B．1molCH₃OH蒸汽與1mol水蒸汽反應(yīng)生成1mol CO₂氣體與3mol 氫氣吸收熱量49.0kJ，故B錯(cuò)誤；
C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1molCH₃OH（g）與1mol H₂O（g）的能量總和小于1molCO₂（g）與3 mol H₂（g）的能量總和，故C正確；
D．液態(tài)水吸收熱量變?yōu)闅鈶B(tài)，所以1 molCH₃OH蒸汽與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1mol CO₂氣體與3 mol 氫氣吸收的熱量大于49.0 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的含義，難度不大，要注意物質(zhì)狀態(tài)的改變存在能量的變化．