Question

3．下列有關分子性質說法正確的是
①由兩種元素組成的分子一定是極性分子；②冰是分子晶體，所以分子之間的作用力主要范德華力；③只要物質能夠形成氫鍵就能夠增強物質的熔沸點；④SO₂的溶解度比H₂S的溶解度高很多，是因為SO₂能夠與水反應，促進了SO₂的溶解⑤葡萄糖分子中的手性碳原子個數(shù)與葡萄糖分子加氫還原后的分子中所含手性碳原子個數(shù)一樣；⑥因為Cl的電負性大于S的電負性，所以可以得出酸性HClO₃大于H₂SO₃的結論；⑦ⅤA、ⅥA、ⅦA族氫化物的熔沸點最高的物質都是自己主族中原子序數(shù)最小的元素形成的；（　　）

• A． ①②③④⑤⑥⑦
• B． ④⑤⑦
• C． ④⑤
• D． ③④⑤⑦

Answer 1

分析 ①乙烯是非極性分子；
②固體冰為分子晶體，水分子通過氫鍵、范德華力結合；
③分子間氫鍵使物質的熔沸點升高，分子內(nèi)氫鍵使物質的熔沸點降低；
④SO₂能夠與水反應；
⑤葡萄糖（CH₂OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO）分子中的手性碳原子有4個，葡萄糖分子加氫還原后醛基變成羥基；
⑥電負性越強，非金屬性越強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
⑦ⅤA、ⅥA、ⅦA族氫化物的熔沸點最高的物質分別為氨氣、水和氟化氫．

解答 解：①由兩種元素組成的分子不一定是極性分子，如乙烯分子對稱，正負電荷中心重合，是非極性分子，故錯誤；
②冰是分子晶體，分子之間的作用力有主要范德華力和氫鍵，故錯誤；
③物質形成氫鍵不一定增強物質的熔沸點，如分子內(nèi)氫鍵使物質的熔沸點降低，故錯誤；
④SO₂能夠與水反應，促進了SO₂的溶解，所以SO₂的溶解度比H₂S的溶解度高，故正確；
⑤葡萄糖（CH₂OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO）分子中的手性碳原子有4個，葡萄糖分子加氫還原后醛基變成羥基；手性碳原子仍然為4個，故錯誤；
⑥Cl的電負性大于S的電負性，所以可以得出酸性HClO₄大于H₂SO₄的結論，故錯誤；
⑦ⅤA、ⅥA、ⅦA族氫化物的熔沸點最高的物質分別為氨氣、水和氟化氫，即自己主族中原子序數(shù)最小的元素形成的，故正確；
故選C．

點評 本題考查了物質的結構與性質，題目難度不大，注意知識的積累與運用．