11．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
（1）則1mol的該有機(jī)物跟足量的金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生1molH2，1mol該有機(jī)物可以跟1molNaHCO3反應(yīng)，1mol該有機(jī)物可以跟1molNaOH反應(yīng)．
它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

（2）A中官能團(tuán)的名稱是：羥基、羧基．
（3）寫出C在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：，加聚反應(yīng)．

分析 （1）1mol中含有1mol羧基、1mol羥基，能夠與2mol鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)，與1mol氫氧化鈉反應(yīng)；
（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其分子中中含有的官能團(tuán)名稱；
（3）C含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物．

解答 解：（1）1mol中含有1mol羧基、1mol羥基，能夠與2mol鈉反應(yīng)生成1mol氫氣；只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物能夠與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)；1mol羧基能夠與1mol氫氧化鈉反應(yīng)，
故答案為：1；1；1；
（2）中含有的官能團(tuán)名稱為羥基和羧基，
故答案為：羥基、羧基；
（3）C含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，方程式為，
故答案為：；加聚反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)方程式書寫、官能團(tuán)判斷等知識(shí)，熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有反應(yīng)：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（1）Al元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子失電子，被氧化（填“氧化”或“還原”）；而Fe元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子得電子，被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，Al發(fā)生了氧化反應(yīng)．用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
B．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則
C．表示的原子能量處于最低狀態(tài)
D．正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常見主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
X其一種同位素，可被用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)
Y其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應(yīng)
P是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素
Q存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素
W位于周期表第13列
R與Z同族，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象
（1）R在元素周期表中的位置為第三周期VIA族；將Q、W、Z、Y的簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小排序N3-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）
（2）T的單質(zhì)易溶于XT4中，理由是：Cl2、CCl4均為非極性分子，相似相溶．
（3）根據(jù)下表中信息，判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型（填“離子晶體”…等）：
化合物X3Y4R2T2
晶體類型
熔點(diǎn)/℃＞3600-76
（4）任意寫出一個(gè)由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固體單質(zhì)在Z2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，寫出表示W(wǎng)單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）△H=-838kJ/mol．
（6）化合物P2R溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為，用化學(xué)方程式表示P2R溶液在空氣中的變質(zhì)過程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．根據(jù)各題要求填空
（1）聚乳酸纖維是一種新型可降解的高分子材料，主要以玉米、小麥、甜菜等含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品為原料，先水解為葡萄糖，經(jīng)發(fā)酵生成乳酸后，再經(jīng)縮聚和熔融紡絲制成．聚乳酸材料廢棄后，它在土壤或海水中，先水解成乳酸，經(jīng)微生物作用可分解為二氧化碳和水．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示上述的整個(gè)過程的化學(xué)反應(yīng)．
乳酸的結(jié)構(gòu)為：
①（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6
②C6H12O6$\stackrel{乳酸菌}{→}$2C3H6O3
③
④
⑤：C3H6O3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$3CO2+3H2O
（可以留空也可以自行補(bǔ)充）
（2）已知CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3-CH3+2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，可能得到的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱是：
①CH3CH2CH2CH3，丁烷（正丁烷）
②CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，2，3-二甲基丁烷；
③CH3CH（CH3）CH2CH3，2-甲基丁烷．
④不填
（可以留空也可以自行補(bǔ)充）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為 C4H8，A氫化后得到2-甲基丙烷．完成下列填空：
（1）A可以聚合，寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式．
（2）A與某烷發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C8H18的物質(zhì)B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對(duì)稱．寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）將A通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生的反應(yīng)的方程式CH2=C（CH3）2+Br2→BrCH2CBr（CH3）2．
（4）A的單烯烴同分異構(gòu)體中，有一種具有順反異構(gòu)，寫出反式結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體的簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)分子性質(zhì)說法正確的是
①由兩種元素組成的分子一定是極性分子；②冰是分子晶體，所以分子之間的作用力主要范德華力；③只要物質(zhì)能夠形成氫鍵就能夠增強(qiáng)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；④SO2的溶解度比H2S的溶解度高很多，是因?yàn)镾O2能夠與水反應(yīng)，促進(jìn)了SO2的溶解⑤葡萄糖分子中的手性碳原子個(gè)數(shù)與葡萄糖分子加氫還原后的分子中所含手性碳原子個(gè)數(shù)一樣；⑥因?yàn)镃l的電負(fù)性大于S的電負(fù)性，所以可以得出酸性HClO3大于H2SO3的結(jié)論；⑦ⅤA、ⅥA、ⅦA族氫化物的熔沸點(diǎn)最高的物質(zhì)都是自己主族中原子序數(shù)最小的元素形成的；（　�。�
A．①②③④⑤⑥⑦B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？請(qǐng)?zhí)顚憣?duì)應(yīng)序號(hào)：
A、催化劑    B、反應(yīng)物的性質(zhì)C、反應(yīng)溫度   D、反應(yīng)物的濃度
①同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：B
②同樣大小的石灰石分別與0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，速率不同：D
③夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．下列關(guān)于甲燒杯和稀釋后的乙燒杯中的溶液的描述中，不正確的是（　�。�
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙

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