Question

20．為了證明化學反應(yīng)有一定的限度，進行了如下探究活動：
步驟1：取8mL0.1mol•L^-1的KI溶液于試管，滴加0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液5～6滴，振蕩；
請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
步驟2：在上述試管中加入2mLCCl₄，充分振蕩、靜置；
步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1mol•L^-1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色．
探究的目的是通過檢驗Fe³⁺，來驗證是否有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應(yīng)有一定的限度．針對實驗現(xiàn)象，同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，溶液無Fe³⁺
猜想二：Fe³⁺大部分轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，使生成Fe（SCN）₃濃度極小，肉眼無法觀察其顏色
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應(yīng)生成藍色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高．
結(jié)合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
實驗1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置	乙醚層呈紅色	“猜想一”不成立
實驗2：取萃取后的上層清液滴加2-3滴 K4[Fe（CN）6]溶液	若產(chǎn)生藍色沉淀	則“猜想二”成立

Answer 1

分析 （1）步驟1KI和FeCl₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂、KCl和FeCl₂；
（2）Fe（SCN）₃在乙醚溶解度較大，顯紅色；
Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應(yīng)生成藍色沉淀

解答 解：（1）步驟1：活動（Ⅰ）KI和FeCl₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂、KCl和FeCl₂，發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl₃=I₂+2KCl+FeCl₂，其離子反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（2）由信息一可得：往探究活動III溶液中加入乙醚，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚溶解度較大，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，
由信息信息二可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K₄[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，
故答案為：

實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
	乙醚層呈紅色	“猜想一”不成立
取萃取后的上層清液滴加2-3滴 K4[Fe（CN）6]溶液

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點評 本題主要考查了氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫、反應(yīng)的限度的探究，題目難度中等，抓住題干提供的信息是解答問題的關(guān)鍵，注意把握離子的檢驗方法，側(cè)重于考查學生的分析能力和實驗探究能力．