Question

2．某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻縮小容器體積，t₃時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
• B． t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
• C． 若該反應(yīng)只在某溫度T₀以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
• D． 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的X濃度不相等

Answer 1

分析 A．由于正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變，故Z和W都是不是氣體；
B．根據(jù)圖象可知，只有X是氣體，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變；
C．D、該反應(yīng)在溫度為T(mén)₀以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c（X）是定值，則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的c（X）相等．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變，故Z和W都是不是氣體，故A錯(cuò)誤；
B．結(jié)合圖象可知，只有X是氣體，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，故B錯(cuò)誤；
C．由于該反應(yīng)在溫度為T(mén)₀以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故C正確；
D．由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c（X）是定值，則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的c（X）相等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡圖象等知識(shí)，題目難度中等，判斷t₂時(shí)刻改變條件是關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．