【題目】T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應生成C的化學方程式為________，正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有______(填字母序號)。

A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

【答案】A(g)+3B(g)2C(g)放熱C

【解析】

(1)隨反應進行，A、B的物質的量濃度減小，為反應物，C的物質的量濃度增大，為生成物，最終A、B的濃度不變化，且不為0，屬于可逆反應，A、B、C的化學計量數(shù)之比=(0.5-0.3)∶(0.7-01)∶0.4=1∶3∶2，故反應方程式為：A(g)+3B(g)2C(g)；由圖(Ⅱ)可知T1＞T2，升高溫度，B的體積分數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，故答案為：A(g)+3B(g)2C(g)；放熱；

(2)A．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B 保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故C正確；故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，反應速率最快的是（ ）

A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“煤制油”的關鍵技術是煤的氣化，目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣反應：，該反應是吸熱反應，反應所需能量是由間歇進行的碳的燃燒（氧氣用空氣代替）來提供的：。下列說法不正確的是（ ）

A.煤的氣化可以減少煤直接燃燒對環(huán)境造成的粉塵污染

B.第一個反應需要吸熱，所以煤的氣化從能量角度來看，得不償失

C.煤氣化后作為燃料，燃燒充分，熱利用率高

D.上述兩個反應，反應后的混合氣體中除去、后主要是合成氨的兩種原料氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是

A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應

B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2

C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOH

D. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦（主要成分為）為原料冶煉金屬鋁，主要步驟包括：①將粉碎后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；②向①的所得溶液中通入過量二氧化碳，獲得氫氧化鋁固體；③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；④……

(1)步驟④為冶煉金屬鋁的過程，應選擇的方法是______（填序號）。

A.以C、或作還原劑 B.熱分解法 C.利用鋁熱反應原理還原 D.電解法

(2)步驟③所涉及反應的化學方程式為_____________________________________________。

(3)步驟①所涉及反應的離子方程式為_________________________________________________。

(4)步驟②至步驟③的過程中，須經(jīng)過_____操作。

(5)步驟②所得溶液中含有的大量陰離子是________________（填離子符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（3）實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。

（4）三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為_____℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx(主要為NO、NO2)易形成污染，必須經(jīng)脫除達標后才能排放。

(1)用化學方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應______

(2)能作脫除劑的物質很多，下列說法正確的是______

a.用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO

b.用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率

c.用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加

(3)尿素[CO(NH2)2]在一定條件下能有效將NOx轉化為N2

Ⅰ.已知可通過下列方法合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol

H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.5kJ/mol

①尿素釋放出NH3的熱化學方程式是______。

②寫出有利于尿素釋放NH3的條件并說明理由______。

ⅡCO(NH2)2與某種煙氣主要為N2、NO和O2)中的NO的物質的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：

①曲線a對應CO(NH2)2與NO的物質的量比值是______。

②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內發(fā)生主要反應的化學方程式是______。

③900℃～1200℃區(qū)間內脫除率下降，NO濃度上升，發(fā)生的主要反應是______。

④曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為______mg/(m3·s) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)化學原理的相關知識填空。

⑴常溫時，的水溶液呈酸性，原因是用離子方程式表示：___________，將溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是__________填化學式。

⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅，則的電離程度______其水解程度填“”或“”或“”。該物質能_______填“促進”或“抑制”水的電離。

⑶若想除去溶液中混有雜質，則往往加入試劑 ________。

⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋

⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________；質子守恒式為__________

⑹常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液： 溶液中從大到小排列順序為________填序號。

⑺現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。

若它們物質的量濃度相等，它們的pH由大到小的關系為_______(用abc表示，下同)。

若它們的pH相等，它們物質的量濃度由大到小的關系為_____。

若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關系為________。

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