Question

向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6mol

C．當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：

2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－

D．原溶液中n(Fe2+): n(I－): n(Br－)＝2:1:3

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，根據(jù)離子的還原性的強(qiáng)弱，氯氣先與I－反應(yīng)，后是Fe2+、Br－依次反應(yīng)。A、AB段代表I－逐漸減少至0，消耗氯氣的物質(zhì)的量是1mol，說(shuō)明I-的物質(zhì)的量是2mol，BC段表示鐵離子的物質(zhì)的量逐漸增加，消耗氯氣的物質(zhì)的量是2mol，說(shuō)明亞鐵離子的物質(zhì)的量是4mol，正確；B、根據(jù)A可知FeI2的物質(zhì)的量是1mol和Fe元素守恒，則FeBr2的物質(zhì)的量是3mol，錯(cuò)誤；C、當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí)，1mol氯氣與I－完全反應(yīng)，剩余1mol氯氣與2mol亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，所以Fe2+、I－、氯氣的物質(zhì)的量之比是1:1:1，正確；D、FeBr2的物質(zhì)的量是3mol，原溶液中Br－的物質(zhì)的量是6mol，所以原溶液中n(Fe2+): n(I－): n(Br－)＝4:2:6=2:1:3，正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查對(duì)圖像的分析、計(jì)算，氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用