4．下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．用明礬凈化水
B．甘油加水作護(hù)膚劑
C．烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D．燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

分析 A．明礬凈水原理是明礬中的鋁離子先發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附作用；
B．甘油加水溶解；
C．烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是應(yīng)為料酒中醇和食醋中乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng)；
D．鐵銹是鐵發(fā)生了化學(xué)腐蝕．

解答 解：A．明礬凈水原理是明礬中的鋁離子先發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附作用，可用來(lái)凈水．明礬水解生成膠體過(guò)程屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．甘油加水溶解，屬于物理性質(zhì)，故B正確；
C．烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是應(yīng)為料酒中醇和食醋中乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng)，生成了有香味的乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；
D．鐵銹是鐵發(fā)生了化學(xué)腐蝕，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某冶煉廠以碳棒作電極，電解熔融狀態(tài)的Al2O3，生成的氧氣同時(shí)還與陽(yáng)極碳棒反應(yīng)生成CO和CO2，當(dāng)生成54kg鋁時(shí)，陽(yáng)極消耗24kg碳，則陽(yáng)極生成的CO和CO2中，CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．1﹕3B．1﹕2C．1﹕1D．2﹕1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和相應(yīng)的規(guī)律是（　　）
A．化合價(jià)的升降，化合價(jià)的升高和降低的總數(shù)相等
B．電子的轉(zhuǎn)移，得電子總數(shù)和失電子總數(shù)相等
C．得氧和失氧，氧原子數(shù)目不變
D．物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生改變，質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為AC
A、離子鍵     B、極性共價(jià)鍵      C、非極性共價(jià)鍵     D、氫鍵
（2）如表為B與F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色
③將實(shí)驗(yàn)②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體
寫(xiě)出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，寫(xiě)出②中反應(yīng)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個(gè)離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為2.5mol
（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過(guò)堿石灰增生2.20g，則E•xH2O的化學(xué)式為Na2C03•7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
C．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�
A．27.5 mLB．17.5 mLC．15 mLD．3 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Na+、S2-、ClO-B．K +、SO42-、OH-、AlO2-
C．K +、Fe3+、Cl-、NO3-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA
C．2.4 g Mg無(wú)論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA
D．5.6 g Fe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.8 g D2O含有NA個(gè)中子
B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
C．0.1L2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA
D．25℃時(shí)，7 g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個(gè)C-H鍵

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