6．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并達(dá)到平衡．在這過程中甲容器壓強(qiáng)保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

分析 先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持甲的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持甲的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積則甲相對(duì)于乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)．

解答 解：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持甲的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持甲的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積時(shí)，甲相對(duì)于乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)．所以，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙的SO2的轉(zhuǎn)化率將小于甲的，即小于P%．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 這一類問題的解決方法一般如此，先設(shè)為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常溫下，某溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-；
（2）若溶液M是由10mL 2mo1．L-1NaHA溶液與2mol．L-1NaOH溶液等體積混合而得到的，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜’’或“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+的濃度為5.4×10-10mol•L-1；
（3）若溶液M分為下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合形成的混合液．則三種情況下溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?br />（4）若溶液M是由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)得到的，混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　�。�
A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)可生成氧化鐵和氫氣
B．將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
C．加熱時(shí)，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈焰上加熱
D．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）SO2和SO3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
①等質(zhì)量的SO2和SO3所含分子個(gè)數(shù)比為5：4，原子個(gè)數(shù)比為15：16，同溫同壓下體積之比為5：4．
②等溫等壓下，等體積的SO2和SO3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，質(zhì)量比為4：5．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.3%，若該溶液的密度為a g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為12.0amol/L．將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為7.5L．（已知NH3+HCl═NH4Cl）
（3）若20g密度為ρ g•cm-3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量濃度是2.5ρmol•L-1
（4）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（　　）
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大
B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)
C．碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫
D．無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1molCO2與SO3的混合氣體氧原子數(shù)為2NA
B．1mol/L KClO3溶液中含有NA個(gè)ClO3-
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D．25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某鹽有原子序數(shù)處于前20的三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為98，其焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）．向此溶液中滴入少量鹽酸時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量鹽酸時(shí)，白色沉淀消失，再滴入過量氨水，又產(chǎn)生白色沉淀．
（1）三種元素中原子序數(shù)最小的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）該鹽的化學(xué)式為KAlO2，
（3）該鹽溶液滴入少量鹽酸的離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．芳香烴就是指苯和苯的同系物
B．通�？蓮拿航褂椭谢蚴偷拇呋卣麃慝@取芳香烴
C．乙苯分子中所有原子可以處于同一平面上
D．苯和甲苯只能發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)．在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：1
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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