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1．有關堿金屬的敘述正確的是（　�。�
A．隨核電荷數的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大
B．堿金屬單質的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應
C．碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫
D．無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水

分析 A．堿金屬都屬于金屬晶體，其單質的熔沸點隨著核電荷數的增大而減小，密度從上到下逐漸增大，但是鉀的反常；
B．堿金屬單質的原子最外層只有1個電子，反應中容易失去電子，表現(xiàn)強的金屬性；
C．依據碳酸鈉的性質解答；
D．依據硫酸鈉的性質判斷解答．

解答 解：A．堿金屬都屬于金屬晶體，金屬陽離子半徑增大，對外層電子束縛能力減弱，金屬鍵減弱，所以熔沸點降低，密度從上到下逐漸增大，但是鉀的反常，密度小于鈉，故A錯誤；
B．堿金屬單質的原子最外層只有1個電子，反應中容易失去電子，表現(xiàn)強的金屬性，所以性質活潑，能夠與氯氣、氧氣等發(fā)生反應，氮氣比較穩(wěn)定，除鋰以外的堿金屬都不能與氮氣反應，故B錯誤；
C．銫與鈉都是堿金屬，碳酸鹽性質具有相似性，碳酸鈉性質穩(wěn)定受熱不分解，所以可推知碳酸銫受熱不分解，故C正確；
D．依據硫酸鈉可知無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它易溶于水，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查堿金屬元素的性質，題目難度不大，熟悉同主族元素對應的單質、化合物的性質具有相似性和遞變性是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動．該校研究性學習小組設計了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B．先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質．
你認為上述方案可行的是ABCD
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
①當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c
②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c
③當c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序c＞a=b
④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為a=b＞c
（3）某溫度（t℃）時，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=11：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化硫可用作一些食品的殺菌劑
B．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]既可用做凈水劑，也可用作消毒劑
C．濃硫酸、濃硝酸均具有強氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放
D．NH4HCO3受熱易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕點時的發(fā)酵劑、膨松劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某小組同學為比較酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．
實驗記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關閉活塞cB中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣�；一段時間后，溶液最終變?yōu)辄S色．
Ⅱ用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色．
Ⅲ打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關閉活塞bA中產生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成．
Ⅳ一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……
Ⅴ打開活塞a，通入一段時間空氣----
請回答下列問題：
（1）保存Fe（NO3）2溶液時，常加入鐵粉，目的是（用化學方程式表示）2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2．
（2）實驗Ⅰ中，發(fā)生反應的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結合形成深棕色物質[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+
用平衡移動原理解釋實驗I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，使溶液中c（Fe2+）逐漸下降（同時NO的逐漸逸出，也使溶液中c（NO）逐漸下降），平衡Fe2++NO?[Fe（NO）]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色．．
（4）分析實驗現(xiàn)象，同學們得出了結論．則：
①實驗Ⅳ的后續(xù)操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，觀察到的現(xiàn)象是生成藍色沉淀．
②由實驗得出的結論是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
（5）實驗反思
①實驗操作V的目的是將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣．
②實驗操作Ⅲ，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應的離子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．
③有同學認為裝置中的空氣會干擾實驗結論的得出，應在實驗前通一段時間的氮氣．你是否同意該看法，理由是不同意，
a．實驗Ⅰ中溶液變棕色，有NO生成，說明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3-＞Fe3+；
b．實驗Ⅳ中溶液中檢出Fe2+，說明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+＞SO42-；
與裝置中是否有氧氣無關．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．如圖1是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置如圖2所示（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點76.5℃，微溶于冷水，溶于熱水、乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．
①在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈．
②儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是使反應物冷凝回流（或使氣化的反應液冷凝）．
③反應結束后與適量冷水混合，混合的操作是把反應混合液倒入裝有冷水的燒杯中，與冷水混合的目的是便于苯乙酸析出．
（2）下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填字母）．
A．分液漏斗      B．漏斗C．燒杯      D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是：將苯乙酸粗產品加入到熱水中進行溶解，然后冷卻結晶，最后過濾．最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是95%．
（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并達到平衡．在這過程中甲容器壓強保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（　�。�
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室通常用濃硫酸和乙醇反應來制取乙烯，常因溫度過高而生成少量的二氧化硫．有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，試回答下列問題．
（1）圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑分別是：
①A，②B，③A，④D（將下列有關試劑的序號填入）．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液
C．濃硫酸  D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅溶液退色．
（3）使用裝置②和③的目的是除去SO2氣體，以免干擾乙烯的性質實驗；檢驗SO2是否被除盡；
（4）說明含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中的品紅溶液不退色，裝置④中的酸性KMnO4溶液退色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中含有HCO3-，CO32-，SO32-，CH3COO-，SO42-等五種離子，若向其中加入Na2O2粉末充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度基本保持不變的是（　�。�
A．CH3COO-B．SO42-，CO32-C．CH3COO-SO42-D．SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質制備說法不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水制得金屬NaB．電解熔融MgCl2制得金屬Mg
C．高溫下CO還原赤鐵礦可用于煉鐵D．高溫下焦炭還原二氧化硅制得粗硅

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同步練習冊答案