Question

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• B． 28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A
• C． 1.0L1.0mo1•L^-1的KAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• D． 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、二氧化氮和二氧化碳中均含2個(gè)氧原子；
B、乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH₂；
C、在KAlO₂溶液中，除了KAlO₂本身，水中也含氧原子；
D、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)．

解答 解：A、二氧化氮和二氧化碳中均含2個(gè)氧原子，故分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A，故A正確；
B、乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH₂，故28g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有的碳原子個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故B正確；
C、在KAlO₂溶液中，除了KAlO₂本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．