2．將下列物質(zhì)的溶液，加熱蒸干并灼燒，能夠得到原來(lái)物質(zhì)的是（　�。�
A．FeCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．Na2SO3

分析 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)的固體，說(shuō)明該溶質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定，蒸干、灼燒過(guò)程中不發(fā)生分解、不發(fā)生水解，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鐵在蒸干過(guò)程中發(fā)生水解，生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，所以蒸干時(shí)得到氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以最終得到氧化鐵，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉在溶液在加熱分解，最后得到的固體為Na2CO3，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鎂，加熱蒸干并灼燒，能夠得到原來(lái)物質(zhì)，故C正確；
D．Na2SO3在加熱條件下易生成硫酸鈉，加熱蒸干并灼燒，能夠得到硫酸鈉，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，知道常見(jiàn)物質(zhì)穩(wěn)定性強(qiáng)弱，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收546.6 kJ熱量
B．1 mol 氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ
C．相同條件下，1 mol 氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量
D．2 mol H-F鍵的鍵能比 1 mol H-H 鍵和1 mol F-F鍵的鍵能之和大546.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．用石墨作電極電解飽和食鹽水，陰極得2NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4 L氣體
B．1mol二氧化硅晶體中含有2NA個(gè)硅氧鍵
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
D．0.1L 3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液中，恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025 mol
B．若混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.005 mol，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量共0.020 mol
C．若混合物中含0.01 mol Cu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量均為0.005 mol
D．混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍為0.005 mol＜n（Cu）＜0.015 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．1.0L1.0mo1•L-1的KAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．乙偶姻是一種重要的醫(yī)藥、農(nóng)藥、化工中間體．人工合成乙偶姻的路線及與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）烷烴A只有2種同分異構(gòu)體（包括A），則A的分子式是C4H10．
（2）B和J均為一氯代烴，B發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，有兩種有機(jī)產(chǎn)物，一個(gè)D分子中有兩個(gè)甲基而J發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，只有一種有機(jī)產(chǎn)物．則J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2Cl，D的核磁共振氫譜有5 組峰．
（3）乙偶姻中官能團(tuán)的名稱是羥基和羰基；乙偶姻的能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有6種．
（4）寫出下列反應(yīng)方程式
E→乙偶姻CH3CHClCOCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（OH）COCH3+NaCl；
F→G；
H→I2-COOH+CH3CHOHCHOHCH3$?_{△}^{濃硫酸}$-COOCH（CH3）CH（CH3）OOC-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．為保護(hù)環(huán)境，洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是（　�。ㄌ钭帜复�(hào)）．
A．Ca（OH）2B．CaCl2C．Na2CO3D．NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下列情況中說(shuō)明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是②⑥⑨．
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHI；
②1個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H-I鍵斷裂；
③混合氣中百分組成為HI%=I2%；
④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$ v（HI）時(shí)；
⑤混合氣體中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時(shí)；
⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化；
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．
上述⑥～⑩的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2?N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是⑥⑦⑧⑨⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖
（1）發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12＞Fe3+
則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置D中加的最佳試劑是（填序號(hào)）d：供選試劑：a．濃H2SO4  b．FeCl2溶液  c．無(wú)水氯化鈣  d．KSCN與FeCl2的混合溶液
（3）在圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的酸性高錳酸鉀溶液（填溶液名稱），E中加入Na2SiO3溶液（填化學(xué)式）．
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)
將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥．

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