Question

15．下列說法或表示正確的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少
• B． 由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B時△H=+119 kJ•mol^-1可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
• C． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
• D． 在101 kPa時，H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，則H₂在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、等物質(zhì)的量的硫蒸汽的能量比固體硫的能量高；
B、物質(zhì)的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定；
C、濃硫酸溶解放熱，和氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所釋放的熱量．

解答 解：A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣的能量高于硫固體的能量，對于放熱反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)物相同時，反應(yīng)物的能量越高，放出的熱量越多，故前者放出的熱量多，故A正確；
B、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119KJ/mol，可知單質(zhì)A的能量低，而能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故B錯誤；
C、濃硫酸溶解時放熱，0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；
D、燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，571.6 kJ•mol^-1是2mol氫氣燃燒的熱量，故D錯誤．
故選A．

點評 熟記燃燒熱和中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．