3．下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（　�。�
編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應溫度/℃
AMg　 0.1mol0.1 6 mol•L-1硝酸10mL 80
BMg　 0.1mol0.1 3 mol•L-1 鹽酸10mL60
CFe　　0.1mol0.1 3 mol•L-1鹽酸10mL60
DMg　　0.1mol0.1 3 mol•L-1硫酸10mL60
A．AB．BC．CD．D

分析 影響化學反應速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，對于同一個化學反應，反應物濃度越大，溫度越高，反應速率越大，注意硝酸與金屬反應不生成氫氣．

解答 解：活潑性Mg＞Fe，則Mg反應較快，硝酸與金屬反應不生成氫氣，D中氫離子濃度最大，且溫度較高，則反應速率最大．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，難度不大，注意金屬的活潑性強弱，為影響反應速率的主要因素，易錯點為A，注意硝酸與金屬反應不生成氫氣．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．氯水和碘化鉀反應：Cl2+2I-=2Cl-+I2
B．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
C．氯氣制漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+Cl0-+H2O
D．氯氣和水反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在
空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、
Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法名稱是接觸室，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是離子交換膜電解槽．
（2）寫出生產(chǎn)過程中XFeYHCl （填化學式）
（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過濾，法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少CuCl的損失；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和 SO2為1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反應中消耗CuSO4和SO2也為1﹕1，所以理論上不需要補充SO2氣體．
（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應該注意的關(guān)鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解．
（7）工業(yè)氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g（稱準至0.0002g）置于預先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是加速固體的溶解．
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重復二次測得：
123
空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）0.750.500.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）24.6524.7524.70
④數(shù)據(jù)處理：計算得該工業(yè)CuCl的純度為95%（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在該反應中，當有3NA電子轉(zhuǎn)移時，上述熱化學反應方程式的焓變?yōu)椤鱄=-46.2KJ/mol
B．1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1NA
C．室溫下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1NA
D．濃度分別為1mol•L-1和0.5mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（　　）
A．$\frac{{V}_{m}nb}{m{N}_{A}}$B．$\frac{{V}_{m}mb}{n{N}_{A}}$C．$\frac{{V}_{m}n{N}_{A}}{mb}$D．$\frac{nb{N}_{A}}{{V}_{m}m}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑由小到大的順序為Y＜Z＜X＜W
B．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C．化合物YX、ZX2、WX3，中化學鍵的類型相同
D．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表示正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少
B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B時△H=+119 kJ•mol-1可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．在101 kPa時，H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．轉(zhuǎn)化率或百分含量與時間、壓強、溫度圖象：mA（g）+nB（g）═cC（g）+qD（g）△H=Q KJ/mol．

（1）由（1）可知，T1＞T2，升溫時C%增加，平衡向正方向移動，所以△H＞0．
（2）由（2）可知，T1＜T2，升溫時C%減少，平衡向逆方向移動，所以△H＜0．
（3）由（3）可知，P1＜P2，加壓時C%增加，平衡向正方向移動，所以m+n＞p+q．
（4）由（4）可知，P1＜P2，加壓時C%減少，平衡向逆方向移動，所以m+n＜p+q．
（5）由（5）可知，P1＞P2，m+n=p+q，或條件為加入催化劑．
（6）在（6）中，由（Ⅰ），（Ⅱ）兩線可知，P1＜P2，m+n＜p+q，由（Ⅱ），（Ⅲ）兩線可知，T1＜T2，△H＜0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中，必須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO4

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