5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．明礬用于凈水與K+、Al3+的水解有關(guān)
B．配制FeCl3溶液時(shí)，為了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
C．常常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以避免氯氣溶于水而損失
D．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

分析 A．Al3+水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；
B、應(yīng)加入鹽酸，不能引入新的雜質(zhì)；
C、飽和氯化鈉溶液中氯離子抑制氯氣和水發(fā)生的反應(yīng)，減少氯氣的溶解性；
D、氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒時(shí)氫氧化鋁分解，硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，當(dāng)溶液蒸干時(shí)，得到的固體是硫酸鋁；

解答 解：A．明礬為硫酸鋁鉀，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于凈水，K+無(wú)此性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．鐵離子水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解，防止溶液變渾濁，但不能加入硫酸，因引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、合成氨放熱為放熱反應(yīng)，溫度高，平衡逆向移動(dòng)，不利用合成氨，不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D、氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水蒸氣，所以得到的固體為Al2O3，硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱促進(jìn)硫酸鋁水解，因?yàn)榱蛩釠](méi)有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Al2（SO4）3，硫酸鋁水解離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解，化學(xué)平衡的移動(dòng)原理分析，注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的CO和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
②NO3-的空間構(gòu)型平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；含有2個(gè)π鍵．
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為sp3．
③1molCO2中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為2×6.02×1023個(gè)（或2mol）．
（3）向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水溶液可生成[Cu（NH3）4]SO4．寫(xiě)出該配合物的電離方程式[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的可逆反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應(yīng)速率降低，可采取的措施是（　�。�
①升高溫度②降低溫度③增大壓強(qiáng)④減小壓強(qiáng)⑤增大B的濃度⑥減小C的濃度．
A．①③⑥B．①④⑥C．②③⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol；2.0molH2O的質(zhì)量是36g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是：分液漏斗，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是生成紅棕色氣體；蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無(wú)色氣體裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體；通入的這種氣體的名稱是氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．碳元素可以存在于自然界的多種物質(zhì)中，這些物質(zhì)肯定不包括（　�。�
A．石油B．石灰石C．天然氣D．石英

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列關(guān)于水的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．我們平時(shí)應(yīng)多飲用很純凈的水，防止有毒物質(zhì)進(jìn)入體內(nèi)
B．所有天然水都不能飲用
C．人體內(nèi)含有約$\frac{2}{3}$體重的水，故人每天不用喝水也可
D．人類可利用的水只占自然界的水極少量，我們應(yīng)節(jié)約用水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在25℃時(shí)，0.05mol/L H2SO4溶液的PH=1，稀釋100倍后 pH=3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是1016.5 kJ
（2）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣．又已知：①N2（氣）+2O2（氣）═2NO2（氣）△H=+67.7kJ/mol ②N2H4（氣）+O2（氣）═N2（氣）+2H2O（氣）△H=-534kJ/mol  試寫(xiě)出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
（3）甲烷燃料電池：堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O_
總反應(yīng)方程式：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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