13．9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol；2.0molH2O的質(zhì)量是36g．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量．

解答 解：H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol；
H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，2.0molH2O的質(zhì)量是2mol×18g/mol=36g，
故答案為：0.1mol；36g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在過(guò)濾的操作中，必須使用的儀器是（　　）
A．
  錐形瓶		B．
  漏斗		C．
試管		D．
  容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．進(jìn)入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問(wèn)題逐漸凸顯．從物質(zhì)分類來(lái)看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．膠體是混合物
C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體的分散劑為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某學(xué)生利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理
按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：
（1）圖中導(dǎo)線中電子流向?yàn)閍→b（用a、b表示）；
（2）寫出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.32g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA ，（用“NA”表示）；同時(shí)鋅電極減少的質(zhì)量為0.325g；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向表述正確的是D
A．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K+、Cl-幾乎不移動(dòng)
C．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左燒杯移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO3和NO2，它們所占的體積比為23：40，所含氧元素的物質(zhì)的量之比為69：80．
（2）2mol O2與1mol O3的摩爾質(zhì)量的比是2：3．
（3）某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t℃時(shí)A ml該化合物的飽和溶液為B g，將其蒸干后得到固體C g．該化合物在t℃時(shí)的溶解度為$\frac{100C}{B-C}$g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000C}{mA}$mol/L．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2↑+MnCl2+2H2O，
請(qǐng)回答：MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是1：2；用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，則Q1＜Q2
C．已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，則有|△H1|＜|△H2|
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 641.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬用于凈水與K+、Al3+的水解有關(guān)
B．配制FeCl3溶液時(shí)，為了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
C．常常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以避免氯氣溶于水而損失
D．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　　）
A．100mL，10.6gB．100mL，10.1gC．500mL，10.1gD．500mL，10.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3．平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是（　　）
A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必大于amol
C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會(huì)等于0.4amol
D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol

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同步練習(xí)冊(cè)答案