11．要增大過量Zn 和一定量稀 H2SO4間反應(yīng)生成氫氣的速率，下列措施正確的是（　�。�
A．使用高純度的鋅粒B．滴加幾滴硫酸銅溶液
C．使用濃H2SO4D．使用濃HNO3

分析 增大鋅與稀硫酸反應(yīng)速率可增大壓強(qiáng)、升高溫度、提高濃度以及使用催化劑、形成原電池等，根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響解答．

解答 解：A、使用高純度的鋅粒，不會改變鋅粒的表面積，不會反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、鋅過量，向溶液中滴加幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出Cu，形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，故B正確；
C、濃硫酸與Zn反應(yīng)生成二氧化硫，不生成氫氣，故C錯誤；
D、濃硝酸與Zn反應(yīng)生成二氧化氮，不生成氫氣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意常見影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑之后還有表面積、溶劑、光照等因素，注意常見基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．取3.86g已存放了較長時間的Na2SO3粉末（可能含有氧化產(chǎn)物Na2SO4），向其中加入某濃度的硫酸20ml，加熱使產(chǎn)生的氣體全部逸出，并用濃硫酸干燥后測定該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560ml，然后在溶液中逐漸加入0.5mol/L氫氧化鋇溶液50ml，溶液中產(chǎn)生了沉淀，此時溶液的pH=7，求
（1）原Na2SO3的純度
（2）所用硫酸的物質(zhì)的量濃度
（3）在pH=7的溶液中，至少需要再滴加Ba（OH）2溶液多少毫升時，產(chǎn)生的沉淀不再增加？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO 25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是（　�。�
A．配制過程只需要三種儀器即可完成
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小
D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作與實驗?zāi)康南鄬?yīng)的是（　�。�
A．實驗操作：制乙炔用飽和食鹽水代替水，實驗?zāi)康模杭涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率
B．實驗操作：C2H4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，實驗?zāi)康模撼2H4中的SO2
C．實驗操作：淀粉溶液水解后冷卻至溫室，加碘水觀察現(xiàn)象，實驗?zāi)康模簷z驗淀粉是否水解完全
D．實驗操作：將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液，實驗?zāi)康模簷z驗溴乙烷中的溴原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)：X+Y=M+N 為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．X 的能量一定高于 M
B．X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量
C．Y 的能量一定高于 N
D．因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就一定能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列水溶液pH＜7的是（　�。�
A．Na2CO3B．NH4ClC．NaClD．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17 種元素．稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ•mol-1）
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc（鈧）6331235238942577019
Y（釔）6161181198037775963
La（鑭）5381067185034554819
Ce（鈰）5271047194935233547
（1）離子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除離子鍵外還有共價鍵和配位鍵．
（2）Sm（釤）的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為5NA．常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是二碘乙烷的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點相對較高．
（3）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點．則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有8個氧原子．
（4）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為12，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（{516×1{0}^{-10}）}^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．新制氫氧化銅懸濁液
C．石蕊試液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Y的性質(zhì)穩(wěn)定，而Z不能形成雙原于分子．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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