6．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是ABDE（選填序號）．
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
D.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
E．混合氣體的密度
（2）若容器的容積可變，上述化學平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其他條件不變），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將變大（填“不變”“變小”或“變大”）．

分析 （1）該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答；
（2）縮小平衡體積，平衡不移動，但是密度增大，平均摩爾質(zhì)量變大．

解答 解：（1）A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，在未達到平衡狀態(tài)之前，反應(yīng)體系的壓強隨著反應(yīng)的改變而改變，當體系的壓強不再發(fā)生變化時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．V正（CO）=V逆（H2O）=V逆（CO），CO的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故C錯誤；
D．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵，表示正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；
E．C為固體，混合氣體的總質(zhì)量為變量，混合氣體的總體積不變，則密度為變量，混合氣體的密度不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故E正確；
故答案為：ABDE；
（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小體積），化學平衡C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）逆向移動，氣體總質(zhì)量減小，氣體物質(zhì)的量減小，但氣體物質(zhì)的量減少的多，所以容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將變大，
故答案為：變大．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，明確化學平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握化學平衡狀態(tài)的特征，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．海水蘊藏著豐富的資源．下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是（　�。�
A．從海水中可提取食鹽
B．海水蒸餾可得淡水
C．直接電解海水可得鎂
D．從海水中得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究NOX和CO等的處理方法對環(huán)境保護有重要意義．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H1=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H2=-221.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為
2NO+2CO?2CO2+N2．
①該反應(yīng)的△H=-746.5kJ/mol；該反應(yīng)在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
②如圖表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨溫度、壓強變化的示意圖，X代表的物理量是溫度，Y1＜Y2（填“＞”或“＜”）．
③一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中沖入5molCO（g）和4molNO（g）發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時NO的體積分數(shù)為25%，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.22L/mol（保留2位有效數(shù)字）．
（2）NH3催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，如4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0；相同條件下在2L的恒容密閉容器中，選用不同催化劑，反應(yīng)生成N2的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NH3）=0.25mol/（L•min）．
②下列說法正確的是C、D．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達到平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-O鍵斷裂的數(shù)目相等時，則反應(yīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當K值不變時，則反應(yīng)達到平衡
（3）用氨水可配制銀氨溶液，銀氨溶液存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）K=1.00×10-7（25℃），AgCl難溶于水[25℃時，Ksp（AgCl）=2.5×10-10]，但能溶于氨水，反應(yīng)為AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq），則1L2mol•L-1氨水中最多可以溶解AgCl的物質(zhì)的量為0.091mol（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（　　）
A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞x+yB．正反應(yīng)吸熱，m+n＜x+y
C．正反應(yīng)放熱，m+n＜x+yD．正反應(yīng)放熱，m+n＜x+y

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．選擇適當化學試劑除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），使目標物質(zhì)得到提純；
混合物試劑分離方法
①苯（苯酚）
②乙炔（硫化氫）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr2•2H2O 的主要流程如圖：下列說法不正確的是（　�。�
A．試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca（OH）2
B．操作I為過濾，濾渣為Fe、Fe（OH）2和Fe（OH）3；操作Ⅱ為重結(jié)晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、洗滌、干燥
C．制得的CaBr2•2H2O 可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計算便得出CaBr2•2H2O的純度
D．工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進行反應(yīng)，制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，該反應(yīng)的化學方程式為3Ca（OH）2+3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr2+N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．NH4Al（SO4）2 在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可做凈水劑，其理由是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，c（NH4+）小于0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中c（NH4+ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）如圖1是 0.1mol•L-1 電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖象．
①其中符合 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液pH變化的是（填字母）Ⅰ．
導(dǎo)致溶液 pH 隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小．
②20℃時，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，2c（SO42- ）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol?L-1．
（4）室溫時，向 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH 溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖2所示：
①已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Al3+沉淀完全時，溶液的 pH=4.7，試分析圖中a、b、c、d 四點，水的電離程度最大的是a．
②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
③b-c 段隨著NaOH的加入，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}{•H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$的值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由b極流向a極（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成反應(yīng)的化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”．
Ⅰ、自18世紀以來，科學家們不斷探索．從局部到系統(tǒng)，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系．下面列出了幾位杰出科學家的研究工作．
序號①②③④
科學家紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多
工作發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復(fù)創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值認為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)
上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是②③④①（填數(shù)字序號）．
Ⅱ、1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表，如表所示．
Ni=Co=59
H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200
Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112
B=11Al=27.4？=68Ur=116Au=198？
C=12Si=28？=70Sn=118
N=14P=31As=75Sb=122Bi=210？
O=16S=32Se=79.4Te=128？
F=19Cl=35.5Br=80I=127
Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204
Ca=40Pb=207
（1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一橫行（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似．結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是預(yù)測此處應(yīng)有一個相對原子質(zhì)量為68的元素，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是懷疑Te的相對原子質(zhì)量（或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）．
（2）20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿．而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質(zhì)原因是A（填字母序號）．
A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化
Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為8HNO3（�。�+3Cu=2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
（3）元素W位于周期表的第ⅤA族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式SO2+NH3•H2O=HSO3+NH4+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN↑+3CO．

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