1．選擇適當(dāng)化學(xué)試劑除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），使目標(biāo)物質(zhì)得到提純；
混合物試劑分離方法
①苯（苯酚）
②乙炔（硫化氫）

分析 苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯不溶于水；硫化氫可與硫酸銅溶液反應(yīng)生成CuS沉淀，以此解答該題．

解答 解：①苯不溶于水，苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，然后用分液的方法分離；
②硫化氫可與硫酸銅溶液反應(yīng)生成CuS沉淀，可用洗氣的方法除雜，
故答案為：

混合物試劑分離方法
①苯（苯酚）過(guò)量NaOH溶液分液
②乙炔（硫化氫）CuSO4溶液洗氣

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2-
B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C．含MnO4-的溶液中H+、K+、Br-、I-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是（　�。�
A．綠原酸既可以催化加氫，1mol綠草酸最多消耗7molH2
B．綠原酸有一個(gè)官能團(tuán)叫羧基
C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH
D．綠原酸可以與FeCl3溶液生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．有機(jī)物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問(wèn)題：

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：②CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$ClCH2CH2Cl+2HCl．⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．有M、N兩種溶液，經(jīng)測(cè)定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．
（1）完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生

②		確定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH試紙檢測(cè)M溶液，pH試紙呈藍(lán)色
（2）根據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)回答：
NO3-存在于M溶液中，理由是Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
Cl-存在于N溶液中，理由是溶液呈電中性．
（3）根據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)確定，M溶液中含有的離子為一定含Na+，可能含AlO2-、CO32-、OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），試分析和回答下列問(wèn)題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ABDE（選填序號(hào)）．
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D.1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
E．混合氣體的密度
（2）若容器的容積可變，上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其他條件不變），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將變大（填“不變”“變小”或“變大”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．恒溫下，將2mol N2與3 mol H2的混合氣體通入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），5min 時(shí)達(dá)化學(xué)平衡，v（N2）=0.08mol/（L•min）
計(jì)算：（1）達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α（H2）
（2）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量是多少？NH3的體積分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（　�。�
A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
B．溴苯（液溴）：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液
C．乙烯（SO2）：氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．乙醇（水）：加足量濃硫酸，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是B（填序號(hào)）．
（2）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問(wèn)題：
①該燃料電池的負(fù)極是a（寫a或b）．
②O2（寫化學(xué)式）發(fā)生還原反應(yīng)．
③燃料電池中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如下圖所示．
鋅錳干電池的負(fù)極是鋅，電路中每通過(guò)0.4mole-，消耗負(fù)極的質(zhì)量13.0g；工作時(shí)NH+4離子在正極反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．

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