氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:
工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液
濾餅ZnO
提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
回答下列問題:
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是     ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                  。
加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                             。
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為     ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有                          。
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                             。
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于                                                  。                

（1）Fe2+和Mn2+  鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)
（2）置換反應(yīng)  鎳  
（3）取少量水洗液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈
（4）1

（1）根據(jù)題意，Ni(Ⅱ)不能被氧化，反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+，發(fā)生的離子方程式為MnO4-+3 Fe2++7H2O="3" Fe(OH)3↓+ MnO2+5H+；2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+。加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)。
（2）反應(yīng)③為鋅與鎳離子的反應(yīng)，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有金屬鎳。
（3）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量水洗液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸酸化，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，說明沒有硫酸根離子，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈
（4）根據(jù)關(guān)系式ZnCO3·xZn(OH)2  -------------- （x+1）ZnO
125+99x              81（x+1）
11.2g                  8.1g
解得：x=1     
【考點定位】工藝流程、化學(xué)實驗、化學(xué)計算
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬。可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運動，下列說法不正確的是
A．此堿金屬可能是鉀或鈉
B．反應(yīng)一段時間煤油會燃燒
C．堿金屬上下運動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣
D．若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法和解釋或結(jié)論都正確的是
 
實驗?zāi)康?br />實驗方法
解釋或結(jié)論
A
檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵
將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色
丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)
B
確認(rèn)某無機酸濃溶液的溶質(zhì)
用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙
該無機酸一定為鹽酸
C
鑒別一份紅棕色氣體成分
濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)
該氣體一定為Br2
D
探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件
高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層
高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實驗室中進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實驗：請完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、       、       等。
②稱量   g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、        。
(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用   （填儀器名稱）裝配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是                                     。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為       （保留兩位有效數(shù)字）。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的      ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有          。
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為驗證淀粉水解可生成還原性糖進(jìn)行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是(　 　)
①取少量淀粉加水制成懸濁液   ②加熱煮沸
③加入新制的Cu(OH)2懸濁液     ④加幾滴稀硫酸
⑤再加熱直至沸騰       ⑥加入堿液，中和直至溶液呈堿性
A．①②④⑤③⑥B．①④②③⑤⑥
C．①④②⑥③⑤D．①⑤③④⑥②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

兩個學(xué)習(xí)小組用如圖裝置（固定裝置及膠皮管略去）探究乙二酸（HOOC—COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。己知常溫時CO+PdCl2+H2O==CO2↑+Pd↓(灰)+2HCl

（1）甲組：
①按接口順序：a-b-c-d-e-f-g-h連接裝置進(jìn)行實驗。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有           ； E中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有         。
②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為                                  。
（2）乙組：
①將接口a與j連接進(jìn)行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。
②去掉冷凝管,將接口a與b連接進(jìn)行實驗, B中溶液變渾濁,但不能說明有欲檢驗的一種分解產(chǎn)物,理由為                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為帶支管口的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：
(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：_______________________。
(2)試管C中苯的作用是__________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為________。
(3)反應(yīng)2～3 min后，在B中可觀察到的現(xiàn)象是_________。利用這種方法得到的粗溴苯中還含有的雜質(zhì)主要是         ，需進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是     （填正確答案前的字母）
A．蒸餾B．重結(jié)晶C．過濾D．萃取
(4)該實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是        。
（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)選用      選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液  
c．濃氨水              d．酸性溶液
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
 ，然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分?jǐn)?shù)為           。
[探究二]
分析上述實驗中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是           。
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是           （用化學(xué)方程式表示）。
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實驗測定，也可通過化學(xué)計算的方式間接地獲得。
⑴實驗方法測反應(yīng)反應(yīng)熱
①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要           、           。
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液        （選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的        ，記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下，0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。
⑵通過化學(xué)計算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。
則反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)＝2HI(g)的反應(yīng)熱△H＝         kJ·mol－1
②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol－1
根據(jù)上述反應(yīng)確定：H2燃燒熱為          kJ·mol－1；
CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g)   △H＝       kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊答案