Question

8．氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng) 4H₂（g）+2NO（g）+SO₂（g）?N₂（g）+S（l）+4H₂O（g）△H＜0．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)v（H₂）=v（H₂O）時(shí)，達(dá)到平衡
• B． 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)
• C． 使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
• D． 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$

Answer 1

分析 A．當(dāng)v（H₂）=v（H₂O）時(shí)，可能都是正反應(yīng)，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡；
B．升高溫度后，正逆反應(yīng)速率都增大；
C．催化劑不影響化學(xué)平衡，所以不會(huì)影響NO的轉(zhuǎn)化率；
D．根據(jù)平衡常數(shù)的概念及化學(xué)反應(yīng)方程式判斷．

解答 解：A．v（H₂）=v（H₂O），沒(méi)有告訴正逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．溫度升高后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，由于逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)，所以平衡向著逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．使用高效催化劑可以增大反應(yīng)速率，但是不影響化學(xué)平衡，無(wú)法提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)4H₂（g）+2NO（g）+SO₂（g）?N₂（g）+S（l）+4H₂O（g）△H＜0的化學(xué)常數(shù)表達(dá)式為為：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．