18.氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒、殺菌劑,實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣.(提示:2NaCl+H2SO4(濃)═Na2SO4+2HCl↑)

(1)請(qǐng)從下列試劑中選擇:Ⅰ中所盛試劑為C,Ⅱ中所盛試劑為B. (選填字母)
A.氫氧化鈉溶液      B.飽和食鹽水      C.濃硫酸      D.硝酸銀溶液
(2)請(qǐng)按氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接:H→B→A→C→D→F;
你選擇的最后一個(gè)裝置的理由是防止倒吸,連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的下一步操作是檢驗(yàn)裝置氣密性.
(3)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O,若標(biāo)況下,33.6L Cl2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子1.5mol.
(4)實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品,其中肯定存在CaCl2,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該樣品中可能存在的其他固體物質(zhì).
①提出合理假設(shè).
假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì),只含Ca(ClO)2
假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì),只含CaCO3;
假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì),則含有CaCO3和Ca(ClO)2
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論.
限選用的儀器和藥品:試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1mol/L鹽酸、新制澄清石灰水.(提示:不必檢驗(yàn)Ca2+和Cl-
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量上述漂白粉于試管中,加入適量1mol/L鹽酸溶解后,再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中.
(1)若澄清石灰水未見渾濁,則假設(shè)1成立;
(2)若澄清石灰水變渾濁,則假設(shè)2或3成立.
向步驟①反應(yīng)后的試管中滴入1~2滴品紅溶液,振蕩(或另外取樣操作)結(jié)合實(shí)驗(yàn)①中的(2),
(1)若品紅褪色,則假設(shè)3成立;
(2)若品紅不褪色,則假設(shè)2成立.

分析 (1)H導(dǎo)出的氯氣中含有HCl、水蒸氣,先用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸干燥氯氣,采取向上排空氣法收集氯氣,最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,防止污染空氣,用氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止倒吸,各裝置中氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出;
(2)由(1)分析可知各裝置連接順序;連接好實(shí)驗(yàn)裝置后,需要進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),然后在開始使用;
(3)用氯氣和石灰乳制取漂白粉,反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水;根據(jù)方程式可知反應(yīng)中氯氣為氧化劑、還原劑,各占一半,進(jìn)而計(jì)算轉(zhuǎn)移電子;
(4)①漂白粉成分為CaCl2、Ca(ClO)2,次氯酸鈣與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成CaCO3而變質(zhì);
②若漂白粉變質(zhì),則含有CaCO3,加熱鹽酸會(huì)有二氧化碳生成,再通入新制澄清石灰水,會(huì)有碳酸鈣白色沉淀生成,否則沒有;
向步驟①反應(yīng)后的試管中滴入1~2滴品紅溶液,根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷是否含有Ca(ClO)2

解答 解:(1)H導(dǎo)出的氯氣中含有HCl、水蒸氣,先用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸干燥氯氣,采取向上排空氣法收集氯氣,最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,防止污染空氣,用氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止倒吸,各裝置中氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出,氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接:H→B→A→C→D→F,則:Ⅰ中所盛試劑為濃硫酸,Ⅱ中所盛試劑為飽和食鹽水,
故答案為:C;B;
(2)由(1)分析可知,氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接:H→B→A→C→D→F;連接好實(shí)驗(yàn)裝置后,需要檢驗(yàn)裝置氣密性,然后在開始使用,
故答案為:B、A、D、F;防止倒吸;檢驗(yàn)裝置氣密性;
(3)用氯氣和石灰乳制取漂白粉,反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水,反應(yīng)方程式為:2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O,根據(jù)方程式可知反應(yīng)中氯氣為氧化劑、還原劑,各占一半,若標(biāo)況下,33.6L Cl2參加反應(yīng),其物質(zhì)的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol,則轉(zhuǎn)移電子為1.5mol×$\frac{1}{2}$×2=1.5mol,
故答案為:2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O;1.5;
(4)①漂白粉成分為CaCl2、Ca(ClO)2,次氯酸鈣與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成CaCO3而變質(zhì),除CaCl2外,探究該樣品中可能存在的其他固體物質(zhì),提出合理假設(shè):
假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì),只含Ca(ClO)2;
假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì),只含CaCO3;
假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì),則含有CaCO3和Ca(ClO)2,
故答案為:Ca(ClO)2;CaCO3和Ca(ClO)2;
②可加入適量1mol/L鹽酸溶解后,再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到澄清石灰水中,若澄清石灰水未見渾濁,則假設(shè)1成立;若澄清石灰水變渾濁,則假設(shè)2或假設(shè)3成立;
向步驟①反應(yīng)后的試管滴入1~2滴品紅溶液,振蕩,若品紅褪色,則假設(shè)3成立;若品紅不褪色,則假設(shè)2成立,
故答案為:

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
加入適量1mol/L鹽酸溶解后,再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到澄清石灰水中(1)若澄清石灰水未見渾濁,則假設(shè)1成立;
(2)若澄清石灰水變渾濁,則假設(shè)2或假設(shè)3成立
向步驟①反應(yīng)后的試管滴入1~2滴品紅溶液,振蕩(1)若品紅褪色,則假設(shè)3成立;
(2)若品紅不褪色,則假設(shè)2成立

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣制備、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)組成探究實(shí)驗(yàn),關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)原理,側(cè)重于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,難度中等,注意掌握物質(zhì)的性質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng) 4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)?N2(g)+S(l)+4H2O(g)△H<0.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.當(dāng)v(H2)=v(H2O)時(shí),達(dá)到平衡
B.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,化學(xué)平衡逆向移動(dòng)
C.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
D.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c({N}_{2})•{c}^{4}({H}_{2}O)}{c(S{O}_{2})•{c}^{2}(NO)•{c}^{4}({H}_{2})}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng),設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4,裝置C中生成SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收剩余氯氣或二氧化硫.
(3)打開A、C中分液漏斗的活塞,一段時(shí)間后關(guān)閉活塞.待反應(yīng)完全后,繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn).
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng),理由是該反應(yīng)中生成了Cl-(填離子符號(hào)).
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理,認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì),應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶,然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論.
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl,洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水.
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理.丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,則可得出結(jié)論,即SO2與Cl2同時(shí)通入水中,可以發(fā)生反應(yīng).溶液X是a(填選項(xiàng)序號(hào)).
a.BaCl2溶液         b.Ba (OH)2溶液       c.Ba (NO32溶液     d.品紅溶液
SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.某實(shí)驗(yàn)興趣小組按如圖裝置實(shí)驗(yàn)后,所記錄內(nèi)容合理的是( 。
A.②③④B.①②④⑥C.①②④⑤D.②③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.已知使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/(PdO、CaCO3)],可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段,而不再進(jìn)一步氫化成烷烴.現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述原理設(shè)計(jì)了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)未畫出),擬由乙炔制得乙烯,并測(cè)定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率.若用含0.02mol CaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)完全后,假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得G中收集到的水VmL.試回答有關(guān)問題.

(1)所用裝置的連接順序是a、e、d、f、g、b、c、h(f、g可調(diào)換)(填各接口的字母).
(2)寫出A、C中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2、CHC≡CH+H2$\stackrel{林德拉催化劑}{→}$CH2=CH2
(3)為減慢A中的反應(yīng)速率,X應(yīng)選用飽和食鹽水.
(4)F中留下的氣體除含少許空氣外,還有H2、C2H4、C2H2
(5)若V=672mL(導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)),則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為50%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確( 。
A.石油、煤、天然氣、油脂都屬于化石燃料
B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)
C.分子式為(C6H10O5n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)
D.蔗糖是還原性糖

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10.為對(duì)比Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們?cè)诩、乙兩支試管中分別加入足量稀鹽酸,將兩個(gè)分別裝有Na2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口.將氣球內(nèi)的Na2CO3或NaHCO3倒入試管中(如圖).
(1)該對(duì)比實(shí)驗(yàn)要求控制的條件是稀鹽酸的濃度相等、兩種粉末的質(zhì)量相等、將粉末同時(shí)倒入試管等;
(2)該實(shí)驗(yàn)看到的現(xiàn)象是兩試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡、氣球脹大,且乙的氣球大于甲,乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
(3)泡沫滅火器是利用碳酸鹽在酸性條件下反應(yīng)生成CO2.由上述現(xiàn)象分析,如果選用Na2CO3或NaHCO3中的一種作為泡沫滅火器中的一種反應(yīng)物,應(yīng)選NaHCO3,理由是等質(zhì)量NaHCO3的比Na2CO3反應(yīng)速率快,生成的氣體多.

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7.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中正確的是( 。
A.相同條件下NaHCO3比Na2CO3更 穩(wěn)定
B.向等量的Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加同濃度的鹽酸,后者產(chǎn)生氣泡速率快
C.相同條件下NaHCO3比Na2CO3更易溶于水
D.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,Na2CO3溶液顯堿性,說明Na2CO3屬于堿

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8.將固體NH 4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH 4I(s)?NH 3(g)+HI(g),②2HI(g)?H 2(g)+I 2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(H 2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( 。
A.4(mol/L) 2B.16(mol/L) 2C.20(mol/L) 2D.25(mol/L) 2

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