5．钚的同位素中壽命最長的是${\;}_{94}^{244}$Pu．${\;}_{94}^{244}$Pu中電子數(shù)為94，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是56．

分析 根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進行解答．

解答 解：${\;}_{94}^{244}$Pu中電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同為94，中子數(shù)=244-94=150，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是150-94=56；
故答案為：94；56．

點評 本題考查了原子結構，題目難度不大，注意把握原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．能電離出H+的化合物叫作酸
B．能電離出OH-的化合物不一定是堿
C．電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫作鹽
D．酸、堿、鹽溶液具有導電性，但溶液呈電中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應：
A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），經(jīng)反應5min后，測得C的濃度為0.3mol•L-1．則下列說法中正確的是（　　）
A．5 min內(nèi)D的平均反應速率為0.02 mol•L-1•min-1
B．5 min內(nèi)A的平均反應速率為0.06 mol•L-1•min-1
C．經(jīng)5 min后，向容器內(nèi)再加入C，正反應速率變小
D．平衡狀態(tài)時，生成1 mol D時同時生成1 mol A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH
B．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明相同溫度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含醛基
D．取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．檢驗某未知溶液中是否含有氯離子（Cl-），正確的操作是（　�。�
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是②③④（填序號）．
①用混凝法獲取淡水�、谔岣卟糠之a(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種�、芨倪M鉀、溴、鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O-→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖，濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列的圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
B．圖2表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變
C．圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生CO2的情況
D．圖4表示向100 mL 0.1 mol/L的AlCl3和0.1 mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液時n（Al3+）和n（AlO2-）的變化情況

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．利用所學化學知識解答：
（1）用“雙線橋”表示電子轉移的方向和數(shù)目：3NO2+H2O═2HNO3+NO若此反應過程中轉移電子為4mol，則生成的硝酸的物質(zhì)的量為4mol．
（2）用“單線橋”表示電子轉移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
如果此反應生成5mol Cl2，發(fā)生氧化反應的HCl的物質(zhì)的量為10mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．高錳酸鉀B．生理鹽水C．空氣D．大理石

查看答案和解析>>

同步練習冊答案