【題目】微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是(　　)

A.C2H5Cl、CH3CH2ClB.OH﹣、

C.、D.C2H6O、CH3CH2OH

【答案】A

【解析】

A．乙烷的一氯代物只有一種，所以C2H5C1和CH3CH2C1表示的是同一種物質(zhì)氯乙烷，兩種表示均是氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故A選；

B．OH﹣表示帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氫氧根離子的離子符號(hào)，表示中性原子團(tuán)即羥基的電子式，二者表示的不是同一種微粒，故B不選；

C．的中心原子大于外圍原子、為甲烷的比例模型，是四氯化碳的結(jié)構(gòu)式，二者表示的不是同一種微粒，故C不選；

D．CH3CH2OH表示乙醇、分子式是C2H6O的物質(zhì)可能是乙醇、也可能是二甲醚，所以二者表示的不一定是同一種微粒，故D不選；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問題

①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；

②處的現(xiàn)象：____________________；

③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價(jià)；B的氫化物分子式為H2B。0.2 mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。D的原子核中沒有中子。

（1）根據(jù)以上條件，判斷A、B、C、D的元素名稱：

A________，B________，C________，D________。

（2）用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：

①C＋A2：電子式____________，化合物類型__________，化學(xué)鍵類型____________；

②C＋B2：電子式____________，化合物類型__________，化學(xué)鍵類型____________；

③B＋D2：電子式____________，化合物類型__________，化學(xué)鍵類型____________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在150℃，由任意比例組成的混合氣體1L，在9L過量的氧氣中充分燃燒后，恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度，體積仍為10L，則該混合氣體的成分可能是

A. C2H4和C3H4B. CH4和C2H6C. CH4和C2H2D. C2H6和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性，都有著廣泛的用途。

(1)已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ·mol-1

②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ·mol-1

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=________。

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，T°C時(shí)，向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g)，測(cè)得Cl2和HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①0~ 10 min內(nèi)，用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。

②M點(diǎn)時(shí)，N2H4的轉(zhuǎn)化率為_____________(精確到0.1)%。

③T °C時(shí)，達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 molCl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ，此時(shí)平衡_________________(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下1.0 mol·L-1的NaH2PO2溶液pH為8，則次磷酸的Ka=________。

②用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖所示。交換膜A屬于_________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜，當(dāng)電路中流過3.8528×105庫侖電量時(shí)，制得次磷酸的物質(zhì)的量為______(一個(gè)電子的電量為1.6×10- 19庫侖，NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校高一研究性學(xué)習(xí)小組將造成我省某市空氣污染的主要原因分為以下四種：

A. 燃燒農(nóng)作物秸稈 B.燃燒含硫煤 C.粉塵污染 D.機(jī)動(dòng)車尾氣污染

并就造成該市空氣污染的最主要原因調(diào)查了該市100名市民和100位環(huán)保部門人士。調(diào)查結(jié)果如下圖所示：

（1）調(diào)查結(jié)果顯示：該市市民認(rèn)為造成空氣污染的最主要原因是___，環(huán)保人士認(rèn)為造成該市空氣污染的最主要原因是____。

（2）調(diào)查結(jié)果說明市民對(duì)造成空氣污染的最主要原因認(rèn)識(shí)不足。該最主要原因造成的大氣污染的主要有害成分是_______，空氣中該成分含量較高時(shí)，在空氣中的氧氣和水的共同作用下，會(huì)形成酸霧，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________

（3）下列措施能夠減少空氣中該成分排放量的是______________

①用天然氣代替煤炭做民用燃料 ②改進(jìn)燃燒技術(shù)，提高熱能利用率 ③工廠生產(chǎn)時(shí)將燃煤鍋爐的煙囪造得更高 ④燃煤中加入適量石灰石后使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

B.如圖所示操作可制取Fe(OH)2

C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得

D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為__mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為__g。

（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為__mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水體砷污染已成為一個(gè)亟待解決的全球性環(huán)境問題，我國科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的正五價(jià)砷[As(Ⅴ)]，其機(jī)制模型如圖。

資料：

Ⅰ.酸性條件下SO 為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SO·和·OH同時(shí)存在，強(qiáng)堿性條件下·OH為主要的自由基。

Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH

離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe2+

7.04

9.08

Fe3+

1.87

3.27

（1）砷與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個(gè)電子層。

①砷在元素周期表中的位置是_____。

②砷酸的化學(xué)式是_____，其酸性比H3PO4_____（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)，可持續(xù)釋放Fe2+，Fe2+與S2O反應(yīng)生成Fe3+和自由基，自由基具有強(qiáng)氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以確保As(Ⅴ)去除完全。

①零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是_____。

②Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是_____。

③SO·和H2O反應(yīng)的離子方程式是_____。

（3）不同pH對(duì)As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5min內(nèi)pH=7和pH=9時(shí)去除率高的原因是_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案