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13．下列試劑可以鑒別BaS03中是否含有BaS04的是 （　　）
A．Ba（NO3）2溶液B．鹽酸C．硫酸鈉D．酚酞

分析 BaS03具有還原性，可被氧化生成硫酸鋇，且BaS03溶于鹽酸，以此解答．

解答 解：A．加入Ba（NO3）2溶液，都不反應，不能鑒別，故A錯誤；
B．BaS03溶于鹽酸，而硫酸鋇不溶，可鑒別，故B正確；
C．二者都不溶于硫酸鈉溶液，不能鑒別，故C錯誤；
D．酚酞溶液不能鑒別二者，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的鑒別，為高頻考點，明確氧化還原反應的應用及萃取現(xiàn)象是解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1A、B、C、D所示：
（1）實驗室可以用B或C．裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰．檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是將導氣管通入水槽中，用手捂住圓底燒瓶底部，若導氣管口處有氣泡冒出，松開手后在導氣管中形成一段水柱，證明氣密性完好．．
若用B裝置制取氨氣，用化學方程式表示制取氨氣的反應原理Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用的氣體發(fā)生裝置是C，用離子方程式表示制取氯氣的反應原理2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③．
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2．其中在D裝置連接小燒杯目的是吸收尾氣防止產生污染，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）如圖2是某同學設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是d．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮氣和水．反應中生成的二氧化硫與氮氣的物質的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在無色的水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Al3+、Na+、Cl-、H+B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C．Na+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液在常溫下pH＜7的是 （　�。�
A．KCl溶液B．CH3CH2OH溶液C．CH3COOH溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g CH4含有4NA個電子
B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)均為0.2NA
C．標準狀況下，11.2L H2O中分子數(shù)為0.5NA個
D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．6g SiO2晶體中含有0.4NA個Si-O鍵
B．PH=12的Na2CO3中有0.01NA個水分子發(fā)生了電離
C．標況下，11.2LHF含有的HF分子數(shù)大于0.5NA
D．把含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水煮沸至紅褐色透明，停止加入后，小于1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度時，在恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖II所示．則下列結論正確的是（　　）
A．該反應的熱化學方程式為：3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
B．若其它條件不變，平衡后又加入一定量X，正速率增大、逆速率減小，X的轉化率減小
C．達到平衡后，若其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動
D．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2+H2OCH2=CH2Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數(shù)據(jù)如右：

 乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母，下同）
a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產物乙醚生成
（2）反應過程中A裝置可能產生的酸性干擾氣體SO2（填化學式），為此在裝置C中應加入c（從下列選項中選擇）以吸收除雜．
a．水         b．濃硫酸        c．氫氧化鈉溶液 d．高錳酸鉀溶液
（3）裝置B是安全瓶，其工作原理是當裝置發(fā)生堵塞時，B裝置中液體會壓入的長玻璃導管，甚至溢出導管，以觀測和緩解氣壓增大．
（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用下列試劑中的c洗滌（填選項符號），再通過分液的方法分離；
a．水      b．氫氧化鈉溶液 c．NaHSO3溶液   d．苯
（5）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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