Question

11．下列說法正確的是（　�。�

• A． 濃度為0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液，加水稀釋，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
• B． 濃度為0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液，升高溫度，Ka （CH₃COOH）不變，但醋酸的電離程度增大
• C． 在稀AgNO₃溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na₂S溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黑色沉淀，說明K_sp（AgCl）＞K_sp（Ag₂S）
• D． 在恒容密閉容器中，反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0達到平衡后，使用高效催化劑，正反應速率增加，逆反應速率減小，平衡正向移動

Answer 1

分析 A、醋酸溶液加水稀釋，平衡正向移動，n（CH₃COO^-）增大，n（CH₃COOH）減��；
B、溫度升高，醋酸的電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大；
C、AgCl、AgI均不溶于水，但AgI的溶解度更��；
D、催化劑能夠同等程度的增大正逆反應速率，不影響平衡移動．

解答 解：A、醋酸溶液加水稀釋，醋酸根離子和醋酸分子濃度都減小，平衡正向移動，n（CH₃COO^-）增大，n（CH₃COOH）減小，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故A錯誤；
B、溫度升高，醋酸的電離程度增大，Ka （CH₃COOH）增大，故B錯誤；
C、在稀AgNO₃溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液，發(fā)生沉淀的轉化，先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，則說明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故C正確；
D、催化劑能夠同等程度的增大正逆反應速率，使用高效催化劑，正反應速率增加，逆反應速率增大，平衡不移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)加水稀釋時離子濃度變化、溫度對醋酸電離平衡的影響、沉淀的轉化以及催化劑對反應速率和平衡的影響，題目難度不大．