2．下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及不到氧化還原反應的是（　�。�
A．接觸法制硫酸B．侯德榜制純堿
C．粗銅精煉D．石油的裂化和裂解

分析 有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化，據(jù)此結合各選項中涉及的反應判斷．

解答 解：A．用二氧化硫制硫酸中涉及：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，SO3+H2O=H2SO4，其中2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3屬于氧化還原反應，故A不符合；
B．侯德榜制純堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，這幾個方程式中都沒有電子的轉移，所以不涉及氧化還原反應，故B符合；
C．粗銅精煉利用電解池原理，屬于氧化還原反應，故C不符合；
D．石油的裂化和裂解由飽和烴生成不飽和烴，涉及氧化還原反應，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應、化學工業(yè)原理，明確各工業(yè)生成原理是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．按氯元素的化合價由低到高的順序，將含氯物質排列為：HCl、Cl2、Ca（ClO）2、M、KClO3、Cl2O7．則其中M的化學式是（　�。�
A．KClB．HClO2C．HClO4D．KClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列操作中，所使用的儀器能夠達到目的是（　�。�
A．用5mL量筒準確量取4.55mL水
B．用托盤天平準確地稱取6.82g食鹽
C．用pH試紙測得某鹽酸的pH為3.5
D．做KMnO4分解實驗時用大試管作反應器

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是（　�。�
a
b
cd
e
A．元素b位于ⅥA族，有+6、-2兩種常見化合價
B．五種元素中，元素e的性質最穩(wěn)定
C．原子半徑有d＞c＞b
D．元素e的化合物可能有劇毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．幾種有機物的轉化關系如圖所示．

信息1：烯烴的復分解反應機理可視為雙鍵斷裂，換位連接，如：
CH2═CHR4+CH2═CHR2═CH2═CH2+R1CH═CHR2
信息2：A 分子的所有碳原子一定共面且有順反異構體，B 沒有同分異構體．
信息3：三元醇F 的分子式為C3H6O3，在核磁共振氫譜圖中峰值比為4：2：1：1．
請回答下列問題：
（1）F 的結構簡式為HOCH2CH（OH）CH2OH，J 的名稱是三乙酸甘油酯．
（2）反應②和⑤的反應類型是取代反應，反應⑧的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（3）A 的所有烯烴同分異構體（不包括A），通過烯烴復分解反應后，可形成種烯烴（不包括A 及其同分異構體）．
（4）反應①的化學方程式為CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2 ═CH2↑+H2O；反應⑥的化學方程式為+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$．
（5）有機物W的分子式比1分子多2個“CH2”，能發(fā)生水解反應、銀鏡反應，W的結構簡式可能是：HCOO-CH2-CH2-CH3、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將50mL某AlCl3溶液加入30mL 1mol/L NaOH溶液或50mL 1.8mol/L NaOH溶液中，均能得到0.78g白色沉淀．則此AlCl3溶液的濃度是（　�。�
A．0.5 mol/LB．0.4 mol/LC．0.3 mol/LD．0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B．銅片與濃硝酸：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
C．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-═NH3•H2O
D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．濃度為0.1mol•L-1 CH3COOH溶液，加水稀釋，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．濃度為0.1mol•L-1 CH3COOH溶液，升高溫度，Ka （CH3COOH）不變，但醋酸的電離程度增大
C．在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黑色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
D．在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0達到平衡后，使用高效催化劑，正反應速率增加，逆反應速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸氫鉀溶液顯酸（填酸性、堿性、中性）用方程式表示為KHSO4=K++H++SO42-，碳酸氫鈉溶液顯堿性，用方程式表示為HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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