20．下列說(shuō)法中正確的數(shù)目為（　�。�
①氫元素有三種核素H、D、T，HD屬于化合物
②發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
③不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定是極性鍵
④12g NaHSO4固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
⑤同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50等
⑥過(guò)渡元素即為所有副族元素，又叫過(guò)渡金屬
⑦無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
⑧硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

分析 ①同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；
②只有活化分子才可能發(fā)生有效碰撞；
③把握極性鍵是形成于不同種原子之間的共價(jià)鍵；
④NaHS04固體中只含鈉離子和HSO4-；
⑤同主族元素的原子序數(shù)相差的是2、8、8、18、18、32、32這幾個(gè)數(shù)字的一個(gè)或幾個(gè)的連續(xù)的加和；
⑥過(guò)渡元素包括七個(gè)副族和一個(gè)第ⅤⅢ族；
⑦甘油和水混溶；
⑧硅是親氧元素．

解答 解：①HD是由氫元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故①錯(cuò)誤；
②只有活化分子才可能發(fā)生有效碰撞，普通分子不能發(fā)生有效碰撞，故②正確；
③極性鍵是形成于不同種原子之間的共價(jià)鍵，故不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定含極性鍵，但不一定都是極性鍵，故③錯(cuò)誤；
④NaHS04固體中只含鈉離子和HSO4-，故12g NaHS04固體即0.1mol NaHS04中含0.2mol離子，即陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA，故④錯(cuò)誤；
⑤同主族元素的原子序數(shù)相差的是2、8、8、18、18、32、32這幾個(gè)數(shù)字的一個(gè)或幾個(gè)的連續(xù)的加和，故可相差2、8、16、26、36、50，故⑤正確；
⑥七個(gè)副族和一個(gè)第ⅤⅢ族合稱過(guò)渡元素，故⑥錯(cuò)誤；
⑦甘油和水混溶，因此不能用分液操作分離，故⑦正確；
⑧硅是親氧元素，元素主要以氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中，故⑧錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了單質(zhì)化合物的概念、極性鍵的形成、過(guò)渡元素的范圍等內(nèi)容，考查范圍廣，綜合性強(qiáng)，難度適中，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．C、Cl、S、Ti、Fe、Cr元素的單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Ti（BH4）2是一種重要的儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中硅元素為+4價(jià)，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞H＞Si．
（3）①甲醇（CH3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
②ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為，寫出CN-的等電子體的分子式N2（寫出1個(gè)）．
③石墨烯的應(yīng)用為電子行業(yè)的發(fā)展帶來(lái)了重大的突破，其結(jié)構(gòu)可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為sp2；
（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答問(wèn)題
有機(jī)物甲醇（CH3OH）丙烯（CH3CH=CH2）一氟甲烷（CH3F）
相對(duì)分子質(zhì)量324234
沸點(diǎn)/℃64.7-47.4-78.2
①若只考慮相對(duì)分子質(zhì)量，甲醇的沸點(diǎn)應(yīng)低于-78.2，甲醇沸點(diǎn)高的原因是甲醇分子之間可以形成氫鍵
②1mol丙烯中所含σ鍵和π鍵數(shù)目之比為8：1
③一氟甲烷的空間構(gòu)型為四面體型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)可以說(shuō)明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CH4沒(méi)有同分異構(gòu)體B．CH3Cl沒(méi)有同分異構(gòu)體
C．CH2Cl2沒(méi)有同分異構(gòu)體D．CCl4沒(méi)有同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．I．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．

（1）碘元素在周期表中的位置為第五周期，第ⅤⅡA族．
（2）已知：X2（g）+H2（g）=2HX（g）（X2表示C12、Br2和12）．如圖1表示平定
衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．
①△H表示X2與H2反應(yīng)的焓變，△H＜O．（填“＞“、“＜’’或‘‘=’’）
②曲線a表示的是12（填“C12”、“Br2“或“12’’）與H2反應(yīng)時(shí)K與t
的關(guān)系．
II．C12是一種重要的化工原料．
（3）液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如表（部分）：
危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理’’中NaHS03溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對(duì)氯與苯的反應(yīng)有催化作用．
③氯氣含量檢測(cè)儀工作原理示意圖如圖2：C12在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl．
（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0.4mg，含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測(cè)定裝置如圖3所示：（已知：P2O5+3H2O=2H3PO4；C12與P2O5不反應(yīng)．）檢測(cè)液氯的含水量，根據(jù)如圖，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是分別測(cè)定通液氯樣品前后a、c的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)
B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-═H2O+CO32-，則E是一種清潔的能源
C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2
D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH 的關(guān)系如圖所示[已知Ca3（PO4）2難溶于水]．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H3PO4的Ka1=10-2.1，HPO42-的水解平衡常數(shù)為10-6.8
B．pH=13時(shí)，溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性
D．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．請(qǐng)回答：
（1）NH4Br的電子式．
（2）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備少量氫氧化鈉：往石灰乳中加入碳酸鈉溶液，過(guò)濾．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3+2OH-
（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+=2Mn2++8H2O+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．（1）已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、鹽酸．按要求回答下列問(wèn)題：
①電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用．請(qǐng)用電化學(xué)知識(shí)說(shuō)明原因形成原電池加速鋁導(dǎo)線的腐蝕．
②若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？能（填“能”或“不能”），若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+；正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．
③若用石墨作電極，電解1L0.1mol/L鹽酸，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)，陽(yáng)極得到氣體的體積（標(biāo)況）為3.36L．
（2）被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問(wèn)題：
①寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
②如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣0.56L．
③若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．H2SO4、NaOH-腐蝕品B．CH4、C2H4-易燃液體
C．K、Na-遇濕易燃物品D．KMnO4、HNO3-氧化劑

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