16．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了加快化學反應的反應速率，下列措施你認為不可行的是（　�。�
A．加入蒸餾水B．加熱C．加入NaHSO4固體D．加入濃鹽酸

分析 為降低反應速率，可減小氫離子的濃度、降低溫度等，而增大氫離子濃度反應速率加快，以此來解答．

解答 解：A．加入蒸餾水，氫離子濃度降低，反應速率減小，故A錯誤；
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，可加快反應速率，故B正確；
C．加入NaHSO4固體，氫離子濃度增大，反應速率增大，故C正確；
D．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故D正確．
故選A．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意信息中降低反應速率為解答的關鍵，明確常見影響因素即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．閱讀材料，并完成相應填空：化合物M（）是一種重要的有機化工原料．
（1）M可由甲苯和氯乙烯在一定條件下制備，該反應屬于取代反應，寫出M與氫氣按1：1反應的產(chǎn)物結構簡式．
（2）有一種耐熱型樹脂材料可由M與2-甲基-1，3-丁二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成．任寫一種該樹脂的結構簡式（假設按1：1：1的單體比例合成）．
（3）請用最少的步驟由M為原料，制取寫出相關的化學方程式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實驗室合成三苯甲醇的合成流程如圖1所示．裝置如圖2所示
已知：（i）格氏試劑容易水解，
+H2O→+M（OH）Br（堿式溴化鎂）
（Ⅱ）相關物質的物理性質如下：
物質熔點沸點溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、笨等有機溶劑
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑
苯甲酸已酯-34.6℃212.6℃不溶于水
Mg（OH）Br常溫下為固體能溶于水，溶于乙醇、醚等多數(shù)有機溶劑
（Ⅲ）三苯甲醇的相對分子質量是260，純凈固體有機物一般都
有固定熔點．
請回答以下問題：
（1）圖2中玻璃儀器B的名稱：冷凝管；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用恒壓滴液漏斗的作用是平衡壓強，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用水浴加熱方式．
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質，可以設計如下提純方案，請?zhí)顚懭缦驴瞻祝?br />
其中，①操作為：蒸餾或分餾；洗滌液最好選用a（從以下選項中選擇）；
A．水    B．乙醚    C．乙醇    D．苯
檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應），充分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100． 80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質量分數(shù)為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中．它的制備原理和路線如下：

試回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是強氧化性，下列四種物質可使過碳酸鈉較快失效的是ABC
A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是降低2Na2CO3•3H2O2溶解度，析出更多晶體
（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物．Fe3+的不良影響是催化雙氧水的分解，反應方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）反應的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是溫度高時雙氧水易分解，溫度偏低時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是溫度低時反應慢，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產(chǎn)品產(chǎn)率偏低，這步操作名稱是洗滌．
（5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應，在標準狀況下產(chǎn)生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為1mol/L（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各種說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下67.2 L乙烯所含的碳碳雙鍵數(shù)與78 g苯所含的碳碳雙鍵數(shù)
B．18g重水（D2O）與20g Ne含有相等的電子數(shù)
C．1mol CaC2與78 g Na2O2兩種固體所含的陰、陽離子總數(shù)相等
D．在平衡體系PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段時間后，37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．《化學反應原理》模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析．以下觀點中不正確的是（　�。�
①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行； ②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應； ④加熱時，放熱反應的v（正）會減��；
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應； ⑥化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關．
A．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學工作者從有機反應：RH+Cl2（g）$\stackrel{光}{→}$RCl（l）+HCl（g）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想已成為現(xiàn)實．試指出從上述反應產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是B
A．蒸餾法　　　B．水洗分液法　　C．升華法　　　D．有機溶劑萃取法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A．元素化合價升高的反應是還原反應
B．物質在變化中失去了電子，此物質中的某一元素化合價降低
C．有電子轉移的反應就是氧化還原反應
D．有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為 
③能與水在一定條件下反應生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應；
③與E反應生成相對分子質量為88的酯
D①相對分子質量比C少2；②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．A中含官能團名稱是碳碳雙鍵．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有機物B具有的性質是②③（填序號）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．

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