4．下列除雜操作中正確的是
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法
A苯溴水乙醇分液
B甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C溴苯溴稀氫氧化鈉溶液混和振蕩、靜置分液
D苯苯酚濃溴水過(guò)濾
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴水與乙醇不反應(yīng)也不分層；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
C．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯分層；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．

解答 解：A．溴水與乙醇不反應(yīng)也不分層，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，故B錯(cuò)誤；
C．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故C正確；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及除雜原則，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為5.22g，投入到94.98g水中，待充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，求：
（1）其中含氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)不屬于石油主要成分的是（　�。�
A．烷烴B．烯烴C．環(huán)烷烴D．芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S
②2H2S+SO2═3S+2H2O
③S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱液面不下降，則整個(gè)裝置氣密性良好．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2SO3和Na2S物質(zhì)的量之比為1﹕2．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．飽和NaOH溶液                b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液              d． 高錳酸鉀溶液
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4．簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取樣，溶于水配成溶液，加入足量稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，在上層清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，則存在Na2SO4．
（5）為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶   液25mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．
測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為了迎接2008年北京奧運(yùn)會(huì)的到來(lái)，北京市的公交車及部分出租車已采用LPG（液化石油氣）作為汽車的燃料，其主要目的在于（　�。�
A．防止石油短缺B．減少尾氣對(duì)大氣的污染
C．降低成本D．加大發(fā)動(dòng)機(jī)的動(dòng)力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與H2（過(guò)量）加成后，生成環(huán)烷烴．這種環(huán)烷烴的一氯取代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時(shí)需要提供氧氣．某電化學(xué)裝置利用太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化的電能可以實(shí)現(xiàn)上述要求，同時(shí)還有燃料一氧化碳生成，該電化學(xué)裝置中得電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池
B．上述裝置進(jìn)行的總反應(yīng)為2CO2═2CO+O2
C．反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)
D．失電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下列物質(zhì)中：①H2O2②KCl③NaOH④Na2O2⑤O2⑥NH4Cl
（1）寫出④的電子式．
（2）只含有非極性鍵的是⑤ （填序號(hào)，下同）．
（3）含有極性鍵的離子化合物是③⑥．
（4）存在氫鍵的是①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知如下化學(xué)反應(yīng)．4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O．完成下列填空：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）×c（{O}_{2}）}$；若反應(yīng)容器的容積為4L，4min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.0mol減少至1.75mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為0.0625mol/（L?min）．
（2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是c．　　
a．v （HCl）=2v（Cl2）
b．4v正（HCl）=v逆（O2）
c．又加入1molO2，達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
d．分離出H2O，達(dá)新平衡時(shí)，v正（HCl）增大．

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