【題目】銅與稀硝酸反應(yīng)，不能生成的物質(zhì)是（ ）
A.Cu（NO3）2
B.NO
C.H2O
D.H2

【答案】D
【解析】解：由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸具有強(qiáng)氧化性和金屬反應(yīng)不能生成氫氣，故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)科中有舉足輕重的作用，結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)的圖示分析相關(guān)的描述正確的是（ ）

A. 圖1：根據(jù)用電器（G）中指針的偏轉(zhuǎn)方向可比較Zn、Cu的金屬的活潑性

B. 圖2：可根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕

C. 圖3：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化可測(cè)量濃硫酸和NaOH反應(yīng)的中和熱

D. 圖4：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)可以判斷2NO2(g)N2O4(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬原子一般具有的特點(diǎn)是

A. 半徑小 B. 電子層數(shù)多 C. 電子數(shù)少 D. 最外層電子數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A在無催化條件和有酶催化條件下生成物質(zhì)P所需的能量變化如圖，下列相關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 若Ⅱ表示酶促反應(yīng)曲線，則加熱加壓曲線應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ之間

B. bd段表示在有酶催化劑條件下，物質(zhì)A生成物質(zhì)P化學(xué)反應(yīng)順利進(jìn)行所提供的活化能

C. 若增加酶的量，則圖中曲線的原有形狀不發(fā)生改變

D. 曲線Ⅱ可表示最適酶促條件下的曲線，該反應(yīng)只能在細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)Al2O3、Fe2O3的說法正確的是

A. 都是堿性氧化物 B. 都是白色、難溶于水的固體

C. 都能與NaOH溶液反應(yīng) D. 都能與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，一定只生成一種鹽

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵

D. CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

①一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號(hào))

②反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時(shí)，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

（2）過二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨�？偡磻�(yīng)的離子方程式為________________________________。

（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世上萬物、神奇可測(cè)，其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果�；卮鹣铝袉栴}。

（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為____，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____。

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。

（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是(　　)

A. 核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

B. Cl與Cl得電子能力相同

C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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