Question

(10分)短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：

（1）B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是

(填元素符號或化學(xué)式，下同)；第一電離能從大到小的順序是

（2）由A、C兩種元素形成的離子化合物中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73．68%，它的所有原子最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)加熱時就能分解為兩種氣體，則X的化學(xué)式為 ，X受熱分解的化學(xué)方程式為_____________________ 。

（3）C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65 g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學(xué)式為 ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，與Y的陰離子具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子有 (任寫一種)，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）(CA4)2SO4溶液加水稀釋時，溶液中的值將 (填“增大”、“減少”或“不變”)。

Answer 1

（共10分，每空1分，書寫方程式各2分）

（1）Na>C>N>O； N>O>C>Na

（2）NH4H或NH5 NH4HNH3↑+H2↑

（3）NaN3； CO2 N2O BeF2； N3+H+ =HN3

（4）增大

【解析】

試題分析：C原子的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，s軌道最多排2個電子，所以n=2，則C原子的價電子為5，所以C是N元素；A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，結(jié)合A的原子序數(shù)的大小，所以A是H元素；A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，則B是第二周期元素，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，所以B的最外層電子數(shù)是4，則B是C元素；D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，判斷D為O元素，E為Na元素，且O原子的2p能級上有兩個未成對電子，符合題意。

（1）根據(jù)元素周期律，C、N、O、Na四種元素的原子，半徑最大的是Na，其次是C原子，最小的是O，所以半徑從大到小的順序是Na>C>N>O；元素的金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，所以四種元素中Na的第一電離能最小，同周期元素中，隨核電荷數(shù)的增加，第一電離能增大，但N原子是2p3+的半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N的第一電離能大于O，C的最小，所以四種原子的第一電離能從大到小的順序是N>O>C>Na；

（2）根據(jù)題意由H、N兩種元素形成的離子化合物中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是73．68%，則H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-73．68%=26．32%，則H與N原子的個數(shù)比是26．32/1:73．68/14=5，則該化合物為NH4H，為離子化合物，受熱分解產(chǎn)生兩種氣體為氨氣和氫氣，化學(xué)方程式為NH4HNH3↑+H2↑；

（3）N和Na形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65 g/mol，根據(jù)摩爾質(zhì)量的數(shù)值可計算，Y的化學(xué)式為NaN3，Y的陰離子是N3-，Y的電子數(shù)是22，與Y的陰離子具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子有CO2、N2O、BeF2；Y的陰離子是一種弱酸根離子，所以Y與鹽酸反應(yīng)生成該弱酸，則離子方程式為N3+H+ =HN3；

（4）硫酸銨加水稀釋，則銨根離子的水解平衡正向移動，但銨根離子、氫氧根離子的濃度仍減小，則氫離子濃度增大，所以氫離子與銨根離子濃度的比值增大。

考點：考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用，物質(zhì)化學(xué)式的計算，水解平衡的移動