1．某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制的溶液的濃度偏大的是（　�。�
A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯
B．移液時(shí)，有少量液體濺出
C．定容時(shí)，俯視刻度線
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線

分析 分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，凡是使物質(zhì)的量n偏大或者使溶液體積V偏小的操作都會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低，據(jù)此解答．

解答 解：A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．移液時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，明確配制原理依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，注意操作對(duì)n和V的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2015年2月，滬杭高速公路上一輛裝運(yùn)乙醇集裝箱的貨車(chē)發(fā)生車(chē)禍．裝乙醇的包裝箱有一危險(xiǎn)品標(biāo)志，車(chē)禍后其下部已被損壞，其上部應(yīng)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol•L-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1mol•L-1
C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L
D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過(guò)量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危 害．其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性
B．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：2NO${\;}_{2}^{-}$+2H+=NO↑+NO2↑+H2O
D．食用“醋溜豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO的化學(xué)反應(yīng)中，氧元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，氧原子得到電子的總數(shù)為4，則鎂原子失去電子的總數(shù)為4，1mol Mg參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高的順序排列的是（　　）
A．O2、S、Br2B．CH4、SiH4、GeH4C．Li、Na、KD．H2O、H2S、H2Se

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4升
B．當(dāng)壓強(qiáng)大于101KPa時(shí)1mol任何氣體的體積都小于22.4升
C．在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然具有相同的原子數(shù)
D．氣體摩爾體積的數(shù)值受溫度和壓強(qiáng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反應(yīng)生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′RCHO+R′CHO
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）若①、②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4%．
（3）D+E→F的反應(yīng)類型為酯化（取代）反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為．若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為．
（6）有機(jī)物A有很多同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．X核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為1：1：2
b．1mol X可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，可形成1mol 二元醛
c．1mol X最多能與2mol Na反應(yīng)
d．X不與NaHCO3反應(yīng)，也不與NaOH反應(yīng)，也不與Br2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化學(xué)小組模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線：
（1）工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）圖中a點(diǎn)混合物所含的三種溶質(zhì)是NaCl和NaClO、NaClO3（填溶質(zhì)的化學(xué)式），離子濃度從大至小的排列順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）=c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）t3～t4之間，隨著ClO-濃度減少，混合物堿性減弱，主要原因是次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClO-+H2O?OH-+HClO；ClO-濃度越小，OH-濃度越小，堿性減弱．
（4）t2～t4，ClO-離子的物質(zhì)的量下降，最后消失，原因是3ClO-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl-+ClO3-（請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示）．

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