【題目】冠病毒(如圖)由蛋白質(zhì)和核酸組成,核酸由核苷酸組成.核苷酸的單體由五碳糖 、磷酸基和含氮堿基構(gòu)成.下列說法錯誤的是
A.蛋白質(zhì)和核酸均是高分子化合物
B.蛋白質(zhì)中含C、H、O、N 等元素
C.五碳糖( C5H10O5)與葡萄糖互為同系物
D.NaClO溶液用作消毒劑,是因為NaClO 能使病毒蛋白變性
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【題目】、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中為宇宙中含量最為豐富的元素,元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的熔沸點最高,與和能形成化學式為和的離子化合物,Z的最外層電子數(shù)是W、X、Y元素最外層電子數(shù)之和的一半。Q為Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.離子化合物中陰離子的半徑比小
B.Z元素的單質(zhì)和最高價氧化物均能與Q的溶液反應(yīng)
C.元素與元素能形成兩種化合物,且所含化學鍵類型相同
D.的單質(zhì)與的溶液反應(yīng)生成,轉(zhuǎn)移個電子
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【題目】已知化學反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數(shù)為K1;化學反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=______。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。
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【題目】我國有豐富的海水資源,海水資源開發(fā)和利用是化學研究的一項重要任務(wù)。如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖,有關(guān)敘述正確的是( )
A.上述流程中步驟②~⑤涉及的化學反應(yīng)包含四種基本反應(yīng)類型
B.工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時,選擇氬氣或氮氣
C.步驟④中加入的化學試劑可以為硝酸
D.從步驟④得到的溶液中獲得的六水合氯化鎂晶體,采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式
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【題目】某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應(yīng),按如圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。
(1)NH3催化氧化的化學方程式是____。
(2)甲、乙兩同學分別按如圖裝置進行實驗。一段時間后,裝置G中的溶液都變成藍色。
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,生成紅棕色氣體的化學方程式是___。
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是___(填化學式)。
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:___。
(3)為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體,如何改進___。
(4)為實現(xiàn)該反應(yīng),也可用如圖所示的裝置替換原裝置中虛線框部分。
化合物X為__;NH4HCO3的作用是__。
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【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是
A.C的生成速率與C分解的速率相等
B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB
C.單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等(數(shù)值)
D.單位時間消耗nmolA,同時生成2nmolC
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【題目】從一瓶放置較長時間的溶液中取出20mL,向該溶液中逐滴加入鹽酸至過量,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(忽略溶解和揮發(fā)),請回答下列問題:
(1)O-a段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________,______________________。
(2)O點溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為___________,___________。
(3)原溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
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【題目】甲醇屬于可再生能源,可代替汽油作為汽車的燃料。已知101 kPa、常溫下32 g甲醇完全燃燒放出736.3 kJ的熱量,下列能正確表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式的是
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=736.3 kJ·mol-1
B.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-736.3 kJ·mol-1
C.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-675.3 kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 472.6 kJ·mol-1
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【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)中均含同種元素,且它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列說法正確的是
A.A一定為單質(zhì)
B.C一定為氧化物
C.D一定為酸
D.A、B、C的相對分子質(zhì)量之差為16或16的倍數(shù)
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