Question

【題目】、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中為宇宙中含量最為豐富的元素，元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)最高，與和能形成化學(xué)式為和的離子化合物，Z的最外層電子數(shù)是W、X、Y元素最外層電子數(shù)之和的一半。Q為Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.離子化合物中陰離子的半徑比小

B.Z元素的單質(zhì)和最高價(jià)氧化物均能與Q的溶液反應(yīng)

C.元素與元素能形成兩種化合物，且所含化學(xué)鍵類型相同

D.的單質(zhì)與的溶液反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移個(gè)電子

Answer 1

【答案】B

【解析】

、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中為宇宙中含量最為豐富的元素，則W為氫；X元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)最高，則X為氧；與和能形成化學(xué)式為和的離子化合物，能與H形成離子化合物的元素應(yīng)該是活潑金屬，則Y為鈉，M為氯；Z的最外層電子數(shù)是W、X、Y元素最外層電子數(shù)之和的一半，則Z最外層電子數(shù)為，則Z為硅；Q為Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則Q為氫氧化鈉。

A. NaH離子化合物中陰離子為H-，H-與Li+核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則H-的半徑比Li+大，故A錯(cuò)誤；

B. Z元素的單質(zhì)為硅，其最高價(jià)氧化物為SiO2，均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B正確；

C. 元素與元素能形成兩種化合物，分別為Na2O和Na2O2，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型不相同，故C錯(cuò)誤；

D. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以生成NaClO3: 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，則1mol氯氣反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故選B。