Question

3．下列說法正確的是（　�。�

• A． 制氧氣時，用Na₂O₂或H₂O₂作反應(yīng)物應(yīng)該選擇不同的氣體發(fā)生裝置
• B． 某溶液加入CCl₄，CCl₄層顯紫色，證明原溶液中存在I^-
• C． 侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
• D． 向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀時的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．用Na₂O₂或H₂O₂作反應(yīng)物，均可選固體與液體反應(yīng)的裝置；
B．CCl₄層顯紫色，溶解了碘單質(zhì)；
C．侯氏制堿法是將CO₂、NH₃通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，故NaHCO₃在溶液中析出；
D．NaHCO₃完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH．

解答 解：A．用Na₂O₂或H₂O₂作反應(yīng)物，均可選固體與液體反應(yīng)的裝置，則發(fā)生裝置可以相同，故A錯誤；
B．CCl₄層顯紫色，溶解了碘單質(zhì)，不能證明是否含碘離子，故B錯誤；
C．侯氏制堿法是將CO₂、NH₃通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，其中NaHCO₃溶解度最小，故有NaHCO₃的晶體析出，故C正確；
D．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀時的離子方程式為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意相關(guān)反應(yīng)原理，題目難度不大．