下列描述正確的是

A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

B．氫氧化鐵膠體粒子在電場(chǎng)的影響下將向陰極移動(dòng)，說明氫氧化鐵膠體帶正電。

C．向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加紅色石蕊試液變藍(lán)說明溶液中含有NH4+

D．已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0kJ/mol ，在密閉容器中加入一定量反應(yīng)物達(dá)平衡后生成0.2mol NH3，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為9.20kJ

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

I．工業(yè)上有一種用C02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。

（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是 。

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中所示（虛線）。曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ，體積不變?cè)俪淙?molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 。

Ⅱ.工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是 （“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）探究FeSO4溶液的酸堿性：取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測(cè)試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和 。

A．玻璃棒 B．試管 C．天平 D．量筒

（2）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

①II中有白色沉淀生成，小組成員結(jié)合理論分析，認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是 。

A．Fe2O3 、SO3 、H2O

B．Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

C．FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

②III中溴水是用來檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測(cè)FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。

③NaOH的作用是吸收SO2氣體，請(qǐng)寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式： 。

（3）探究FeSO4中Fe2+還原性：

證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性，完成下表。

（4）硫酸亞鐵用途探究

缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期主族元素，W-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，W與X原子核外最外層電子數(shù)之和與Y原子核外最外層電子數(shù)相等，X、Y處于同一周期，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。下列說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Y>Z>W

B. 由W、X、Y三種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

C. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能屬于共價(jià)化合物

D. 由W與Y兩種元素形成的化合物中一定只含有極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí)，水的Kw=10-13，pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=2，則a：b為

A．9:2 B． 90:11 C． 19:2 D．2:9

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西師大附中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(Ι)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。

A．測(cè)定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：________________。

（3）鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式__________________；

(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)。經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。

（1）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。

下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是 。

A．醋酸鈉 B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，研究溫度對(duì)化合物A溶液穩(wěn)定性的影響

（3）下圖表示足量 Fe粉還原KNO3溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西師大附中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是( )

A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空氣，且需過量

C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

最近有人利用反應(yīng)“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(三氧化二釔)的ZrO2(二氧化鋯)晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－。試回答下列問題：

(1)固體電解質(zhì)中的O2－向 極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)；寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：電池正極 ；電池負(fù)極 。

(2)用上述電池電解Cr2(SO4)3的酸性水溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 。電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)域的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在該實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)陰極析出金屬10.4g(不考慮能量的損失)時(shí)，電池中消耗丁烷(摩爾質(zhì)量為58g/mol)的質(zhì)量最少是 g(結(jié)果精確至0.01g)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（要求有計(jì)算過程）

用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸。

反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用雙線橋法分析該反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）

（2）15.8g KMnO4參加反應(yīng)能消耗多少摩爾HCl？

（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

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