17．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高．則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（　　）
A．0.01mol•L-1的蔗糖溶液B．0.01mol•L-1的CaCl2溶液
C．0.02mol•L-1的NaCl溶液D．0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

分析 A、1L蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為1L×0.01mol/L=0.01mol；
B、1LCaCl2溶液溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
C、1LNaCl溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
D、CH3COOH是揮發(fā)性溶質(zhì)，且1L溶液中分子的物質(zhì)的量為1L×0.02mol/L=0.02mol．

解答 解：A、1L蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為1L×0.01mol/L=0.01mol；
B、1LCaCl2溶液溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
C、1LNaCl溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
D、CH3COOH是揮發(fā)性溶質(zhì)，且1L溶液中分子的物質(zhì)的量為1L×0.02mol/L=0.02mol，則D不符合題意；
顯然C中含0.04 mol離子，離子數(shù)最多，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查角度新穎，利用非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)來判斷溶液的沸點(diǎn)高低，學(xué)生熟悉物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算是解答的關(guān)鍵，并會(huì)判斷揮發(fā)性物質(zhì)來解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則速率從大到小的順序?yàn)関2＞v1＞v3．（用v1、v2、v3表示）
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲采取下列措施，你認(rèn)為可行的是ACE（填字母）．
A．加蒸餾水　B．減少CaCO3 C．加氯化鈉溶液 D．加濃鹽酸  E．降低溫度
（3）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，計(jì)算EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.4g一氧化碳和4.4g二氧化碳組成混合氣體，它的密度是（　�。�
A．1.25g/LB．1.73g/LC．1.96g/LD．3.21g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 含有的分子數(shù)為 1 NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3 含有的 Na+離子數(shù)為 0.02 NA
C．通常狀況下，1 NA 個(gè) CO2分子占有的體積為 22.4 L
D．物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-個(gè)數(shù)為 1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽(yáng)離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，E的最高價(jià)氧化物的水化物能溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物中．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出 E的最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式．畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）F和C形成的晶體微粒間的相互作用力是共價(jià)鍵．
（5）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（6）已知一包白色晶體為某種正鹽，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖：鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2；往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)可得到沉淀，請(qǐng)寫出生成沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值的離子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，肯定屬于同系物的是（　�。�
A．CH4O和C2H6OB．C3H6O和C2H4OC．麥芽糖和葡萄糖D．硬脂酸和軟脂酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．6月26日是國(guó)際禁毒日，據(jù)公安部通報(bào)，目前冰毒、搖頭丸、氯胺酮等新型毒品在我國(guó)有較大傳播范圍，吸、販新型毒品問題十分突出，吸毒人數(shù)持續(xù)增多，濫用種類日趨多樣．已知下列四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

下列說法不正確的是（　�。�
A．1molK粉最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．搖頭丸具有兩性
C．冰毒能與鹽酸反應(yīng)
D．適當(dāng)條件下，1mol大麻最多可與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：（1）硫酸鐵Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；（2）氫氧化鋇Ba（OH）2=Ba2++2OH-（3）氯酸鉀KClO3=K++ClO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氨水應(yīng)密閉保存
B．光照新制氯水，溶液中的C（H+）增大
C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量氧氣以提高SO2的利用率
D．500℃比室溫更有利于氨氣的合成

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