6．常溫下，將0.2mol•L-1 CH3COOK 與0.1mol•L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

分析 0.2mol•L-1 CH3COOK 與0.1mol•L-1鹽酸等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOK、CH3COOH、KCl，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，醋酸電離但程度較小，據(jù)此分析解答．

解答 解：0.2mol•L-1 CH3COOK 與0.1mol•L-1鹽酸等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOK、CH3COOH、KCl，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，氯離子不水解，醋酸電離程度較小，所以粒子濃度大小順序是c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故選D．

點評 本題考查粒子濃度大小比較，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液中的溶質(zhì)及其量的關(guān)系、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．金屬性：甲＞乙＞丁　 原子半徑：己＞辛＞戊
B．辛是金屬元素，元素符號為Ge
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在圖均用石墨作電極的電解池中，甲裝置中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液，乙裝置中為500mL稀硫酸．閉合K1，斷開K2進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重6.4g．
請回答下列問題：
（1）B電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+；C電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑．
（2）甲裝置電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+Cu↓+4H+．
（3）甲裝置電解后溶液的c（H+）為0.8mol/L，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO或CuCO3（填化學(xué)式），其質(zhì)量為8或12.4g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某工業(yè)廢水中加入過量濃溴水產(chǎn)生白色沉淀該廢水中可能含有苯酚
B向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素
C某有機(jī)物中加入金屬Na產(chǎn)生氣泡該物質(zhì)為乙醇
D乙醇與濃硫酸共熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色該氣體一定為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某同學(xué)設(shè)計下列實驗，來研究硫酸和硝酸的性質(zhì)．
實驗一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當(dāng)試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象．

回答下列問題：
（1）a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，計算放出112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙褪色．
待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為恢復(fù)紅色．
實驗二：為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某同學(xué)設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．

（1）實驗時，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣．然后關(guān)閉K1（“關(guān)閉”或“打開”），從U形管左端注入稀硝酸，當(dāng)看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞 現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡．
（2）然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）如何證明D處聚集的是NO而不是H2？將A中空氣壓入B中，有紅棕色氣體生成．
（4）如何消除環(huán)境污染？實驗現(xiàn)象觀察完畢，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U型管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）相同體積，濃度均為0.1mol/L的①鹽酸②硫酸③醋酸溶液，pH由小到大的順序是③＞①＞②，中和堿的能力由大到小的順序是②＞①=③；
（2）相同體積，pH=2的①鹽酸②硫酸③醋酸的物質(zhì)的量濃度由大到小順序是③＞①＞②，中和堿的能力由大到小的順序是③＞①=②．
（3）將足量AgCl分別放入：①5ml水，②10ml0.1mol•L-1MgCl2溶液 ③20ml0.5mol•L-1NaCl溶液 ④40ml0.3mol•L-1鹽酸溶液中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是a＞b＞d＞c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．四個電解裝置都以Pt做電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是（　　）
ABCD
電解質(zhì)溶液HClAgNO3BaCl2KOH
pH值變化減小增大變大不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，NO3-，Cl-
C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A的順序逐漸減�。瓵、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物．
試回答下列問題：
（1）B的離子符號為O2-；C、D形成的化合物的電子式為．
（2）同時含有上述四種元素的化合物有多種，寫出其中任意一種化合物的化學(xué)式NaHSO4等．
（3）由A、B、C中的兩種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)生成A單質(zhì)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（4）由B、C、D中的兩種元素組成的兩種化合物發(fā)生的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4．

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