Question

14．已知X、Y、Z均為短周期元素，它們之間可形成X₂Z和YZ₂兩種化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子K層的電子數(shù)只有一個(gè)，Y位于X的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而Z原子核外的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）它們的元素符號(hào)分別為：XH，YC，ZS．
（2）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：

物質(zhì)	分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)	中心原子的雜化軌道類(lèi)型	分子的立體構(gòu)型名稱(chēng)
X2Z			V形
YZ2

（3）N₂O雙稱(chēng)笑氣，N₂O與YZ₂具有相似的分子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)分析原因：二者互為等電子體．

Answer 1

分析 X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子K層的電子數(shù)只有一個(gè)，則X為H元素；Y位于X的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，則Y為C元素；Z原子核外的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，原子只能有3個(gè)電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素，故化合物X₂Z和YZ₂分別為：H₂S和CS₂．

解答 解：X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子K層的電子數(shù)只有一個(gè)，則X為H元素；Y位于X的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，則Y為C元素；Z原子核外的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，原子只能有3個(gè)電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素，故化合物X₂Z和YZ₂分別為：H₂S和CS₂．
（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別為：H、C、S，故答案為：H；C；S；
（2）X₂Z為H₂S，分子中S原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S原子采取sp³雜化，分子結(jié)構(gòu)為V形，
YZ₂為CS₂，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為S=C=S，分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，C原子采取sp雜化，分子結(jié)構(gòu)為直線形，
故答案為：

物質(zhì)	分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)	中心原子的雜化軌道類(lèi)型	分子的立體構(gòu)型名稱(chēng)
X2Z	4	sp3	V形
YZ2	2	sp	直線形

；
（3）N₂O雙稱(chēng)笑氣，N₂O與CS₂具有相似的分子結(jié)構(gòu)，是因?yàn)槎�者互為等電子體，
故答案為：二者互為等電子體．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、雜化方式與空間構(gòu)型、等電子體等，掌握利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論與雜化軌道判斷空間構(gòu)型，注意同周期主族元素中第一電離能異常情況．