12．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．MgO＞CaO＞NaCl＞CsClD．K＞Na＞Li＞Hg

分析 A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越小，熔沸點(diǎn)越大；
B．分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大；
C．離子晶體中，電荷越大，離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越大；
D．金屬晶體中，離子半徑越小，電荷越大，熔沸點(diǎn)越大．

解答 解：A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越小，熔沸點(diǎn)越大，則熔沸點(diǎn)為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯(cuò)誤；
B．分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則熔沸點(diǎn)為CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故B錯(cuò)誤；
C．離子晶體中，電荷越大，離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越大，則熔沸點(diǎn)為MgO＞CaO＞NaCl＞CsCl，故C正確；
D．金屬晶體中，離子半徑越小，電荷越大，熔沸點(diǎn)越大，則熔沸點(diǎn)為L(zhǎng)i＞Na＞K＞Hg，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)中的化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意性質(zhì)比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如圖1：

（1）寫出酸浸時(shí)Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）反應(yīng)I中所加Zn不能過(guò)量的原因是加入過(guò)量的Zn會(huì)使產(chǎn)品中含有雜質(zhì)．
（3）濾液II中含有的金屬陽(yáng)離子主要有Zn2+、Fe2+．
（4）寫出反應(yīng)II的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過(guò)高也不能過(guò)低的原因是溫度過(guò)高，硝酸會(huì)揮發(fā)、分解，溫度太低，反應(yīng)速率太慢．
（5）已知Cu（NO3）2•6H2O和Cu（NO3）2•3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．則由A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲取Cu（NO3）2•3H2O的方法是將溶液A蒸發(fā)濃縮，冷卻到30℃以上，過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一，嚴(yán)重時(shí)導(dǎo)致霧霾．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在固定容積為2L的密閉容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△Η＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③在T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5L/mol（填計(jì)算結(jié)果和單位）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
①煤燃燒產(chǎn)生的SO2也是空氣污染源，假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2，該過(guò)程中高錳酸根被還原為Mn2+，請(qǐng)寫出該過(guò)程的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放．圖2是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，據(jù)此完成下列問(wèn)題：
a電極名稱：負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），b電極的反應(yīng)式：CO2+2H++2e-═HCOOH．
（3）某化學(xué)興趣小組擬采用氫氧化鋇和氫氧化鈣溶液來(lái)吸收SO3氣體．現(xiàn)分別以0.01mol/L的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收SO3氣體，應(yīng)采用Ba（OH）2溶液（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）吸收SO3氣體效果更好．假設(shè)采用氫氧化鈣溶液吸收（假設(shè)吸收過(guò)程中溶的體積不變），當(dāng)溶液中c（SO42-）達(dá)到1.96×10-2mol/L時(shí)，Ca2+開始沉淀．（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸
B．奎寧酸的相對(duì)分子質(zhì)量比莽草酸的大16
C．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：4
D．等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．濃硫酸與氧化亞鐵反應(yīng)B．濃硫酸與木炭粉反應(yīng)
C．濃硫酸與氧化銅反應(yīng)D．濃硫酸與氯化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述不正確的是（　　）
A．1 mol該有機(jī)物完全燃燒可生成12molCO2
B．lmol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目相等
C．1 mol該有機(jī)物可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該有機(jī)物可以與2 molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．CaF2與H2OD．Cl2與I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有機(jī)物A是合成芬必得的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖與A具有相同的分子式，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的有機(jī)物共有四種，除A外的其余三種分別是：、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法
B．在煮沸的氫氧化鈉溶液中滴加5～6滴飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體
C．利用的膠體聚沉的性質(zhì)在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散至粒子直徑的大小

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