2．下列關于膠體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法
B．在煮沸的氫氧化鈉溶液中滴加5～6滴飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體
C．利用的膠體聚沉的性質(zhì)在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散至粒子直徑的大小

分析 A．丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)；
B．氫氧化鈉溶液與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀；
C．豆?jié){屬于膠體范疇，加入一些鹽可以使膠體聚沉；
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小不同；

解答 解：A．丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法，故A正確；
B．在煮沸的氫氧化鈉溶液中滴加5～6滴飽和氯化鐵溶液，二者反應生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠，故B錯誤；
C．豆?jié){屬于膠體范疇，加入一些鹽可以使膠體聚沉，故C正確；
D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在10-9～10-7m之間，溶液的粒子直徑小于10-9m，濁液的子直徑大于10-7m，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體的丁達爾效應、聚沉的性質(zhì)及應用，熟悉分散系劃分依據(jù)是解題關鍵，注意膠體的特性與本質(zhì)特征區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．MgO＞CaO＞NaCl＞CsClD．K＞Na＞Li＞Hg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應都能實現(xiàn)的是（　　）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．NH3→NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（　�。�
XYZ
ANaOH溶液Al2O3稀硫酸
BKOH溶液SiO2稀鹽酸
CO2N2H2
DNaOH溶液（NH4）2SO3O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．金屬性：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4D．原子半徑大小：Na＞S＞Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Ba2+、H+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．O3在水中易分解．一定條件下，起始濃度均為0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應，測得O3濃度減少一半所需的時間（t）如表所示：
PH
t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實驗表明，升高溫度能加快O3的分解速率
B．pH增大能加速O3分解，表明OH-可以對O3的分解起催化作用
C．在30℃、pH=4.0時，O3的分解速率為1.00×10-4mol/（L•min）
D．據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH=3.0）＞v（30℃、pH=7.0）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．俄羅斯杜布納聯(lián)合核研究所成功合成了門捷列夫元素周期表上的第115號元素，再次證實了原子核物理中的“穩(wěn)定島”假說．已知115號元素原子有7個電子層，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第7周期ⅢA族B．第7周期ⅤA族C．第7周期ⅢB族D．第7周期ⅤB族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鈰是地殼中豐度最高稀土元素，二氧化鈰（CeO2）是其重要的化合物．平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì)，某實驗小組以此粉末為原料回收鈰，設計流程如圖：

（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽離子有Fe3+、H+，固體b的成分是SiO2．
（2）步驟Ⅱ中反應的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）當溶液中離子濃度小于1×10-6mol•L-1時視為沉淀充全，則步驟Ⅲ中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應大于[己知：Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]．第V步反應的化學方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
（4）步驟Ⅳ中的實驗操作包括過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．將NH4Cl固體與CeCl3•6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解生成的HCl可抑制CeCl3水解．
（5）無水CeCl3是重要的分析試劑，現(xiàn)欲對CeCl3樣品純度進行測定，其方法是：準確稱取樣品wg配成100.00mL溶液，取25.00mL 置于錐形瓶中，加入和過量的過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用莘取劑[用（HT）2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（Ce4+被還原為Ce3+），重復 2-3次，平均消耗VmL標準溶液．
①“萃取”時存在反應：Ce4++n（HT）2?Ce（H2n-4T2n）+4H+，若要提高滴定的準確率，應使溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．若未進行“萃取”，經(jīng)計算所得結果偏高，其原因是過量的過硫酸銨溶液也會與Fe2+反應，從而使結果偏高．
②經(jīng)計算，CeCl3樣品的純度為$\frac{246.5cV}{250w}$×100% 或 $\frac{98.6cV}{w}$%．[M（CeCl3）=246.5g/mol]．

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