下列四個(gè)選項(xiàng)中,可由甲推導(dǎo)出結(jié)論乙的是( 。

A

某過(guò)程發(fā)生能量變化

該過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B

兩種元素同一主族

兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同

C

A原子失去的電子比B原子的多

A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)

D

某物質(zhì)是離子化合物

該物質(zhì)中一定含有金屬元素

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D


考點(diǎn):

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用;反應(yīng)熱和焓變.

專題:

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;元素周期律與元素周期表專題.

分析:

A.某過(guò)程發(fā)生能量變化,不一定有新物質(zhì)生成,如液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水;

B.同主族元素原子最外層電子數(shù)一定相等;

C.單質(zhì)還原性強(qiáng)弱,與失去電子的難易程度有關(guān),與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān);

D.離子化合物不一定會(huì)有金屬元素,如銨鹽.

解答:

解:A.某過(guò)程發(fā)生能量變化,不一定有新物質(zhì)生成,如液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水,屬于物理變化,故A錯(cuò)誤;

B.同主族元素原子最外層電子數(shù)一定相等,故B正確;

C.單質(zhì)還原性強(qiáng)弱,與失去電子的難易程度有關(guān),與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān),如Al原子失去3個(gè)電子,Na原子失去1個(gè)電子,但還原性Na比Al強(qiáng),故C錯(cuò)誤;

D.離子化合物不一定會(huì)有金屬元素,如銨鹽,故D錯(cuò)誤,

故選B.

點(diǎn)評(píng):

本題考查化學(xué)反應(yīng)特征、結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系等,難度不大,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


mA(s)+nB(g)⇌qC(g),的可逆反應(yīng),在1×105pa與2×105pa兩種壓力條件下,B的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示,有關(guān)敘述正確的是( 。

 

A.

△H>0

B.

X點(diǎn),v正>v逆;Y點(diǎn),v正<v逆

 

C.

m+n>q

D.

X點(diǎn)比Y點(diǎn)反應(yīng)速率快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是( 。

 

A.

凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

 

B.

CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的

 

C.

sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道

 

D.

凡AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是( 。

 

A.

次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H﹣Cl﹣O

 

B.

氯化鎂的電子式:

 

C.

作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素:614C

 

D.

用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了現(xiàn)象:①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片,看到有氣泡生成;②向上述稀硫酸中插入銅片,沒(méi)有看到有氣泡生成;③將鋅片與銅片上端接觸并捏住,一起插入稀硫酸中,看到銅片上有氣泡生成,且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快;④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì),再將鋅片和銅片插入稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn).下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析,不正確的是( 。

 

A.

實(shí)驗(yàn)①、②說(shuō)明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能

 

B.

實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率

 

C.

實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

 

D.

實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無(wú)色無(wú)味氣體.這四種化合物具有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系:(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X與Y在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ;

(2)W的結(jié)構(gòu)式為  

(3)將Z裝入圓底燒瓶,利用如圖2裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置Ⅱ中的物質(zhì)由短周期元素組成,裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置Ⅴ中可收集到一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體.裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為 ;

(4)下列關(guān)于X、Z的鑒別方法不正確的是  

A.分別加熱X、Z的粉末,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察現(xiàn)象

B.分別將X、Z配成稀溶液,逐滴滴加稀鹽酸,觀察現(xiàn)象

C.分別將X、Z配成稀溶液,分別加入氯化鈣溶液,觀察現(xiàn)象

D.分別將X、Z配成稀溶液,分別加入澄清石灰水,觀察現(xiàn)象.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法中正確的是( 。

 

A.

鹵代烴在NaOH存在下水解生成的有機(jī)物都是醇

 

B.

所有的一元醇都能被氧化為具有相同碳原子數(shù)的醛或酮

 

C.

 與 互為同系物

 

D.

分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置來(lái)制取乙酸乙酯,回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫出本實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式  

(2)配置混合溶液時(shí),加入試劑的正確順序是  (填“A”或“B”).

A.先加乙醇,再慢慢注入濃硫酸和乙酸    B.先加濃硫酸,再慢慢注入乙醇和乙酸

(3)濃硫酸的作用是  

(4)飽和Na2CO3溶液的作用是  

(5)實(shí)驗(yàn)完成后,右邊試管液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成.若要分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是  ,這種分離方法叫做  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是                                                    (  )

A.在反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化劑

B.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)

C.反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1

D.因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能發(fā)生

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