下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
制取干燥的氨氣
B、
可用于制取少量純凈的CO2氣體
C、
將溶液定容到100mL
D、
可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,大試管A中裝碳酸鈉固體,小試管B中裝碳酸氫鈉固體
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.氨氣能和濃硫酸反應(yīng);
B.碳酸鈉為固體粉末不是塊狀固體,所以不能使用啟普發(fā)生器;
C.定容時(shí)用膠頭滴管;
D.較高溫度下碳酸鈉不分解、較低溫度下碳酸氫鈉分解,則碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉.
解答: 解:A.氨氣屬于堿性氣體,氨氣能和濃硫酸反應(yīng),所以不能用濃硫酸干燥氨氣,應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸鈉為固體粉末不是塊狀固體,所以不能使用啟普發(fā)生器,如果用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳就可以用啟普發(fā)生器,故B錯(cuò)誤;
C.當(dāng)溶液液面離刻度線(xiàn)2-3cm時(shí),用膠頭滴管定容,故C錯(cuò)誤;
D.如果左邊試管溶液不變渾濁右邊試管溶液變渾濁,說(shuō)明碳酸氫鈉分解生成二氧化碳、碳酸鈉不分解,較高溫度下碳酸鈉不分解、較低溫度下碳酸氫鈉分解,說(shuō)明碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),涉及氣體干燥、儀器的使用、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn),明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)原理、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)即可解答,從評(píng)價(jià)性、安全性等方面分析解答,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I.鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品.
請(qǐng)根據(jù)題意,完成下列填空:
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液變成棕褐色.該反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液,沒(méi)有什么明顯變化,再滴加雙氧水,溶液變紅色.繼續(xù)滴加雙氧水,紅色逐漸褪去,且有氣泡產(chǎn)生.
寫(xiě)出上述變化中,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
 

②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
③11H2O2+2SCN-=2
SO
2-
4
+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+若生成lmol N2,H2O2和SCN-的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol.
(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),推斷Fe2+、I-和SCN-的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="0uosiju" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化.已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為
 

Ⅱ.某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng),模擬地下水脫氮過(guò)程,探究脫氮原理.
(5)實(shí)驗(yàn)前:①先用0.1mol?L-1H2SO4洗滌Fe粉,其目的是
 
,然后用蒸餾水洗滌至中性;②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;,③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響,應(yīng)向KNO3溶液通入
 
(寫(xiě)化學(xué)式).
(6)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中,測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線(xiàn)略去).請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)生成的陽(yáng)離子分別是
 
、
 

t1時(shí)刻后,該反應(yīng)仍在進(jìn)行,溶液中NH+4的濃度在增大,F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大,可能的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列敘述中,能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸的是( 。
A、將體積相同的pH=4的鹽酸和醋酸都稀釋成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量比鹽酸的多
B、鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取
C、相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),消耗氫氧化鈉的量相等
D、相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”:發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向反應(yīng)后的腐蝕液(還有剩余氯化鐵)中同時(shí)加入一定量鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( 。
A、燒杯中固體有銅無(wú)鐵
B、燒杯中溶液有Fe3+、Fe2+,無(wú)Cu2+
C、燒杯中固體鐵、銅都有,溶液中只有Fe2+
D、燒杯中鐵、銅都無(wú),溶液有Fe2+、Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的離子化合物是(  )
A、NaCl
B、H2O
C、CaCl2
D、KOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子反應(yīng)方程式正確的是( 。
A、碳酸氫鈉溶液跟過(guò)量的飽和石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D、澄清石灰水中通入少量CO2:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
B、某無(wú)色溶液滴入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則該溶液中可能含HCO3-
C、某無(wú)色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中一定有Ag+
D、向某溶液中滴加氯水后,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證明溶液中含有Fe3十

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在①金剛石、②晶體硅、③P4、④SiO2、⑤CH4、⑥CH2Cl2、⑦CCl4、⑧NH+4微粒中,分子結(jié)構(gòu)是正四面體的是( 。
A、①②③⑤⑦B、①②④
C、③⑤⑦D、④⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

配制0.1mol/LCuSO4溶液,可采用的方法是(  )
A、將25g膽礬溶于1L水中
B、將25g膽礬溶于水,配成1L溶液
C、取16g膽礬溶于水,再稀釋到1L
D、稱(chēng)取16g無(wú)水CuSO4,溶于水配成1L溶液

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