1．下表所列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作，其現(xiàn)象足以說(shuō)明結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某種化學(xué)肥料中加入熟石灰混合、研磨沒(méi)有氨味該化學(xué)肥料一定不是氮肥
B點(diǎn)燃某種纖維材料無(wú)燒焦羽毛的氣味該纖維一定是合成纖維
C向一未知溶液中加入稀鹽酸有無(wú)色氣泡產(chǎn)生該溶液中一定含有CO32-
D向一未知溶液中先滴加足量稀鹽酸，再滴加BaC12溶液先無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．如為硝酸鹽，與熟石灰反應(yīng)不生成氨氣；
B．如為天然纖維，則灼燒無(wú)燒焦羽毛的氣味；
C．可能含有HCO3-；
D．先加入稀鹽酸，可排除銀離子、亞硫酸根等離子的干擾．

解答 解：A．硝酸鹽也為氮肥，如為硝酸鹽，與熟石灰反應(yīng)不生成氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．如為天然纖維，則灼燒無(wú)燒焦羽毛的氣味，不一定為合成纖維，故B錯(cuò)誤；
C．加入鹽酸生成無(wú)色氣體，可能含有HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．先加入稀鹽酸，可排除銀離子、亞硫酸根等離子的干擾，再加入氯化鋇生成沉淀，可說(shuō)明含有硫酸根離子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在T℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+ 的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1
C．上述溶液中再加入相同質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)一半
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．濃度均為c mol•L-1的硫酸和NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{c}{4}$mol/L，c（Na+）=$\frac{c}{2}$mol/L，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{c}{4}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成五等份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-完全沉淀．反應(yīng)中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L}^{-1}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L}^{-1}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L}^{-1}$D．$\frac{（5n-10m）}{V}mol•{L}^{-1}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△=-586.7kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時(shí)，放出的熱量為87.25kJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．2：3D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．碳納米管是由石墨的一層網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)卷曲成的單層或多層的管狀結(jié)構(gòu)，是繼C60發(fā)現(xiàn)以后的又一種熱點(diǎn)材料，下列敘述不正確的是（　�。�
A．碳納米管和C60都是單質(zhì)
B．碳納米管和金剛石的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相同
C．碳納米管和石墨互為同素異形體
D．碳納米管也能在空氣中燃燒生成二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．
④為測(cè)定NiSO4•xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，列式計(jì)算x的值等于6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
D．伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

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